2023年湖北省武漢市圓創(chuàng)聯(lián)考高考化學質(zhì)檢試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題的選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．自然界與人類活動均對氮的循環(huán)產(chǎn)生影響。下列說法正確的是（　　）

  A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸

  B．汽車尾氣中的NO主要來源于汽油的不充分燃燒

  C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動機

  D．亞硝酸鈉可用于肉制品的生產(chǎn)，不僅可以防腐還可以保護其顏色
  組卷：71引用：3難度：0.8

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• 2．材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列有關(guān)材料的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．不銹鋼中含有鉻、鎳等元素，具有很強的抗腐蝕能力

  B．用來生產(chǎn)電閘、燈口等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物

  C．汽車機蓋上使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料

  D．在鋼中加入某些稀土元素，可降低鋼的韌性、塑性等
  組卷：97引用：2難度：0.7

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• 3．利用如圖所示裝置及藥品完成實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取O2

  B．用裝置乙制備金屬鎂

  C．用裝置丙作為蒸餾的接收裝置

  D．用裝置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥
  組卷：35引用：2難度：0.5

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• 4．甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NA

  B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA

  C．50g質(zhì)量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NA

  D．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L（標準狀況）甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
  組卷：30引用：3難度：0.6

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• 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　?。?/h2>

  A．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2 M n O - 4 +H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

  B．向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++2H++ SO 2 - 4

  C．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+ HCO - 3

  D．侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O═ HCO - 3 + NH + 4
  組卷：50引用：3難度：0.7

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• 6．中藥連翹具有清熱解毒、疏散風熱的功效，常用于治療肺炎等疾病?；衔颴是從連翹中提取出來的一種成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法錯誤的是（　?。?br />

  A．可以發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、還原反應(yīng)

  B．與濃溴水反應(yīng)時，1molX最多消耗3molBr2

  C．1molX最多與1molNa2CO3反應(yīng)

  D．X與互為順反異構(gòu)體
  組卷：34引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分

• 18．鎢精礦分解渣具有較高的回收利用價值，以鎢精礦分解渣為二次資源綜合回收錳、鐵的工藝流程如圖：
  
  鎢精礦分解渣的主要化學成分及含量：
  

  名稱	MnO2	Fe2O3	CaO	SiO2	WO3	ZnO	其它
  含量	34.8%	26.1%	7.6%	8.8%	0.75%	0.66%	-

  已知：①WO₃不溶于水、不與除氫氟酸外的無機酸反應(yīng)。
  ②K_sp（ZnS）=3×10^-25、K_sp（MnS）=2.4×10^-13。
  （1）將鎢精礦分解渣預(yù)先粉碎的目的是

   

  。
  （2）“浸渣”的主要成分為

   

  。
  （3）“除雜”時加入（NH₄）₂SO₄的目的是

   

  ；相較于H₂SO₄，該步選擇（NH₄）₂SO₄的優(yōu)點是

   

  。
  （4）“沉鐵”時需要在不斷攪拌下緩慢加入氨水，其目的是

   

  。
  （5）用沉淀溶解平衡原理解釋“凈化”時選擇MnS的原因

   

  。
  （6）“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）取2kg鎢精礦分解渣按圖中流程進行操作，最終得到880g含錳元素質(zhì)量分數(shù)為45%的MnCO₃，則整個過程中錳元素的回收率為

   

  。
  組卷：74引用：3難度：0.5

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• 19．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  Ⅰ.CO₂在Pb催化劑作用下，通過電催化還原為CO、HCOOH等物質(zhì)被認為是一種具有前景的利用CO₂的方式。
  （1）Pb催化劑中引入Bi能夠提高它的選擇性。Bi的價電子排布式為6s²6p³，其在元素周期表中的位置為

   

  。
  （2）在Pb催化劑表面，CO₂轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH是通過兩種平行的反應(yīng)途徑進行的。CO₂還原生成CO、HCOOH的關(guān)鍵中間體分別為*COOH、HCOO*。Pb催化劑催化CO₂轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)歷程如圖所示。（*表示吸附在催化劑表面）
  
  ①寫出CO₂在酸性介質(zhì)中電催化還原為HCOOH的電極反應(yīng)式

   

  。
  ②產(chǎn)物的選擇性是由催化劑對兩種關(guān)鍵中間體的結(jié)合強度決定的。在Pb催化劑表面更利于生成

   

  。
  CH₄與CO₂重整是CO₂再利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
  反應(yīng)①：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)③：2CO（g）?CO₂（g）+C（s）ΔH₃=-172.5kJ?mol^-1
  （3）已知25℃時，CH₄、CO和H₂的燃燒熱分別為890kJ?mol^-1、283kJ?mol^-1和285.8kJ?mol^-1則ΔH₁=

   

  。
  （4）1.01×10⁵Pa下，將n（CO₂）：n（CH₄）=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
  ①800℃時CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率遠大于600℃時CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是

   

  。
  ②CH₄的還原能力（R）可用于衡量CO₂的轉(zhuǎn)化效率，R=

  Δ

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  Δ

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  （平衡時CO₂與CH₄的物質(zhì)的量變化量之比）。600℃時，R=

   

  ；隨溫度的升高，R變化趨勢為

   

  （填“增大”、“減小”、“先減小后增大”）。
  
  組卷：35引用：3難度：0.5

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