鎢精礦分解渣具有較高的回收利用價值,以鎢精礦分解渣為二次資源綜合回收錳、鐵的工藝流程如圖:

鎢精礦分解渣的主要化學成分及含量:
名稱 | MnO2 | Fe2O3 | CaO | SiO2 | WO3 | ZnO | 其它 |
含量 | 34.8% | 26.1% | 7.6% | 8.8% | 0.75% | 0.66% | - |
②Ksp(ZnS)=3×10-25、Ksp(MnS)=2.4×10-13。
(1)將鎢精礦分解渣預先粉碎的目的是
增大接觸面積,提高酸浸速率
增大接觸面積,提高酸浸速率
。(2)“浸渣”的主要成分為
SiO2、WO3
SiO2、WO3
。(3)“除雜”時加入(NH4)2SO4的目的是
將Ca2+轉化為CaSO4沉淀除去
將Ca2+轉化為CaSO4沉淀除去
;相較于H2SO4,該步選擇(NH4)2SO4的優(yōu)點是 除鈣時溶液的pH變化較小,避免“沉鐵”時會消耗更多的氨水
除鈣時溶液的pH變化較小,避免“沉鐵”時會消耗更多的氨水
。(4)“沉鐵”時需要在不斷攪拌下緩慢加入氨水,其目的是
防止局部溶液pH過大而引起錳的沉淀
防止局部溶液pH過大而引起錳的沉淀
。(5)用沉淀溶解平衡原理解釋“凈化”時選擇MnS的原因
MnS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K==8×1011>105,Zn2+可完全的轉化為ZnS沉淀
c
(
M
n
2
+
)
c
(
Z
n
2
+
)
MnS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K==8×1011>105,Zn2+可完全的轉化為ZnS沉淀
。c
(
M
n
2
+
)
c
(
Z
n
2
+
)
(6)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
(7)取2kg鎢精礦分解渣按圖中流程進行操作,最終得到880g含錳元素質量分數(shù)為45%的MnCO3,則整個過程中錳元素的回收率為
90%
90%
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用.
【答案】增大接觸面積,提高酸浸速率;SiO2、WO3;將Ca2+轉化為CaSO4沉淀除去;除鈣時溶液的pH變化較小,避免“沉鐵”時會消耗更多的氨水;防止局部溶液pH過大而引起錳的沉淀;MnS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K==8×1011>105,Zn2+可完全的轉化為ZnS沉淀;Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O;90%
c
(
M
n
2
+
)
c
(
Z
n
2
+
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HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:74引用:3難度:0.5
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