鎢精礦分解渣具有較高的回收利用價值，以鎢精礦分解渣為二次資源綜合回收錳、鐵的工藝流程如圖：

鎢精礦分解渣的主要化學(xué)成分及含量：

名稱	MnO2	Fe2O3	CaO	SiO2	WO3	ZnO	其它
含量	34.8%	26.1%	7.6%	8.8%	0.75%	0.66%	-

已知：①WO₃不溶于水、不與除氫氟酸外的無機(jī)酸反應(yīng)。
②K_sp（ZnS）=3×10^-25、K_sp（MnS）=2.4×10^-13。
（1）將鎢精礦分解渣預(yù)先粉碎的目的是

增大接觸面積，提高酸浸速率

增大接觸面積，提高酸浸速率

。
（2）“浸渣”的主要成分為

SiO₂、WO₃

SiO₂、WO₃

。
（3）“除雜”時加入（NH₄）₂SO₄的目的是

將Ca²⁺轉(zhuǎn)化為CaSO₄沉淀除去

將Ca²⁺轉(zhuǎn)化為CaSO₄沉淀除去

；相較于H₂SO₄，該步選擇（NH₄）₂SO₄的優(yōu)點是

除鈣時溶液的pH變化較小，避免“沉鐵”時會消耗更多的氨水

除鈣時溶液的pH變化較小，避免“沉鐵”時會消耗更多的氨水

。
（4）“沉鐵”時需要在不斷攪拌下緩慢加入氨水，其目的是

防止局部溶液pH過大而引起錳的沉淀

防止局部溶液pH過大而引起錳的沉淀

。
（5）用沉淀溶解平衡原理解釋“凈化”時選擇MnS的原因

MnS（s）+Zn²⁺（aq）?ZnS（s）+Mn²⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

c

（

M

n

2

+

）

c

（

Z

n

2

+

）

=8×10¹¹＞10⁵，Zn²⁺可完全的轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀

MnS（s）+Zn²⁺（aq）?ZnS（s）+Mn²⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

c

（

M

n

2

+

）

c

（

Z

n

2

+

）

=8×10¹¹＞10⁵，Zn²⁺可完全的轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀

。
（6）“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（7）取2kg鎢精礦分解渣按圖中流程進(jìn)行操作，最終得到880g含錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的MnCO₃，則整個過程中錳元素的回收率為

90%

90%

。