2023年湖南省衡陽市衡陽縣高考化學(xué)診斷試卷（3月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2014年4月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法

  B．加臭氧對水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性

  C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

  D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化
  組卷：110引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料

  B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑

  C．銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制銀鏡

  D．晶體硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 3．如圖所示結(jié)構(gòu)簡式所代表的物質(zhì)是制備一種具有抗氧化性的藥物的原料。下列對該原料物質(zhì)的敘述正確的是（　　）

  A．該物質(zhì)的分子式是C18H18O4

  B．該物質(zhì)能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

  C．1mol該物質(zhì)跟氫氣反應(yīng)，最多消耗8mol氫氣

  D．1mol該物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗氫氧化鈉為1mol
  組卷：117引用：4難度：0.7

  解析

• 4．關(guān)注“實驗室化學(xué)”并加以實踐能有效提高學(xué)生的實驗素養(yǎng)，用如圖所示裝置（夾持裝置均已省略）進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/130/0ba40a12.png" style="vertical-align:middle" />

  A．甲裝置可用于驗證Na2O2與水反應(yīng)的能量變化

  B．乙裝置可用于觀察氯化鈉的焰色試驗

  C．丙裝置可用于制取并收集干燥、純凈的NO

  D．丁裝置可用于準(zhǔn)確量取一定體積的K2Cr2O7溶液
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 5．科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z

  B．氫化物沸點：Y＞W(wǎng)＞X

  C．W和Y可組成含極性鍵的非極性分子

  D．Y的單質(zhì)均可用于殺菌消毒
  組卷：666引用：2難度：0.5

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

  B．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

  C．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

  D．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
  組卷：27引用：4難度：0.9

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四、選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

• 18．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。
  （1）基態(tài)銅原子的價電子排布為

   

  ，其核外有

   

  種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。與銅處于同一周期，且最外層電子數(shù)與銅原子相同的有

   

  （填元素名稱）。
  （2）銅鋅合金俗稱黃銅，銅鋅兩種金屬的各級電離能（單位：kJ/mol）數(shù)據(jù)如表所示：
  

  	I1	I2	I3	I4	I5	I6
  Cu	745.5	1957.9	3555	5536	7700	9900
  Zn	906.4	1733.3	3833	5731	7970	10400

  I₂（Cu）＞I₂（Zn）的原因是

   

  。
  （3）利用CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基銅（Ⅰ）[化學(xué)式為Cu（CO）₂Cl]的性質(zhì)，在CuCl過量時，可定量測定氣體混合物中CO的含量，化學(xué)方程式為：2CuCl+4CO→。
  相關(guān)元素的鮑林電負(fù)性數(shù)值如表所示：
  

  元素	Cu	Cl	C	O	H
  電負(fù)性	1.9	3.0	2.5	3.5	2.1

  據(jù)此判斷CuCl中存在的化學(xué)鍵類型為

   

  （填“離子鍵”或“共價鍵”），與H₂O互為等電子體的離子為

   

  ；氯化羰基銅（Ⅰ）中Cl原子的雜化方式為

   

  。
  （4）下列事實與解釋不相符的是

   

  。
  

  選項	事實	解釋
  A	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色	苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)
  B	過氧化氫分子是極性分子	過氧化氫分子中只含有極性鍵
  C	I2易溶于CCl4而微溶于H2O	I2和CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子
  D	CH3COOH酸性弱于HCOOH	甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變?nèi)?，電離程度較甲酸變?nèi)?/td>
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 19．高聚物G是一種廣泛用在生產(chǎn)生活中的合成纖維，由A與E為原料制備J和G的合成路線如圖：
  
  已知：①酯能被LiAlH₄還原為醇
  ②

  H

  2

  O

  2

  
  回答下列問題：
  （1）A的名稱為

   

  ，E中官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）B生成C的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）D轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）I的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  ③苯環(huán)上有4個取代基，且核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1：1
  （6）請以1-氯乙烷為原料，寫出合成丙酸乙酯的合成路線，其他無機(jī)試劑可以任選

   

  。
  組卷：44引用：3難度：0.6

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