銅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應用。
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布為
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
，其核外有
15
15
種不同空間運動狀態(tài)的電子。與銅處于同一周期，且最外層電子數(shù)與銅原子相同的有
鉀和鉻
鉀和鉻
（填元素名稱）。
（2）銅鋅合金俗稱黃銅，銅鋅兩種金屬的各級電離能（單位：kJ/mol）數(shù)據(jù)如表所示：

I₁ I₂ I₃ I₄ I₅ I₆

Cu 745.5 1957.9 3555 5536 7700 9900

Zn 906.4 1733.3 3833 5731 7970 10400

I₂（Cu）＞I₂（Zn）的原因是
Cu⁺的外圍電子排布為3d¹⁰，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子變成Cu²⁺，Zn⁺的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，易失去4s電子
Cu⁺的外圍電子排布為3d¹⁰，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子變成Cu²⁺，Zn⁺的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，易失去4s電子
。
（3）利用CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基銅（Ⅰ）[化學式為Cu（CO）₂Cl]的性質(zhì)，在CuCl過量時，可定量測定氣體混合物中CO的含量，化學方程式為：2CuCl+4CO→。
相關(guān)元素的鮑林電負性數(shù)值如表所示：

元素 Cu Cl C O H

電負性 1.9 3.0 2.5 3.5 2.1

據(jù)此判斷CuCl中存在的化學鍵類型為
共價鍵
共價鍵
（填“離子鍵”或“共價鍵”），與H₂O互為等電子體的離子為
H
2
F
+
、
N
H
-
2
H
2
F
+
、
N
H
-
2
；氯化羰基銅（Ⅰ）中Cl原子的雜化方式為
sp³
sp³
。
（4）下列事實與解釋不相符的是
B
B
。

選項事實解釋

A 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強

B 過氧化氫分子是極性分子過氧化氫分子中只含有極性鍵

C I₂易溶于CCl₄而微溶于H₂O I₂和CCl₄為非極性分子，而H₂O為極性分子

D CH₃COOH酸性弱于HCOOH 甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變?nèi)?，電離程度較甲酸變?nèi)?/td>

【答案】3d¹⁰4s¹；15；鉀和鉻；Cu⁺的外圍電子排布為3d¹⁰，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子變成Cu²⁺，Zn⁺的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，易失去4s電子；共價鍵；

、

；sp³；B

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.7

相似題

1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素一定是主族元素

B．電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大

C．元素原子表中從第ⅢB族到ⅡB的10個縱列的元素都是金屬元素

D．價電子排布為5s²5p⁴的元素位于第五周期Ⅳ族，是p區(qū)元素

發(fā)布：2024/11/6 4:0:1組卷：28引用：1難度：0.5

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選項	事實	解釋
A	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色	苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強
B	過氧化氫分子是極性分子	過氧化氫分子中只含有極性鍵
C	I₂易溶于CCl₄而微溶于H₂O	I₂和CCl₄為非極性分子，而H₂O為極性分子
D	CH₃COOH酸性弱于HCOOH	甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變?nèi)?，電離程度較甲酸變?nèi)?/td>