2023年重慶市高考化學(xué)模擬試卷（2月份）

一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

  B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

  C．ⅠA族和ⅦA族元素原子間只能形成離子鍵

  D．金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中
  組卷：63引用：2難度：0.7

  解析

• 2．對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．可以與水以任意比互溶	B．不易揮發(fā)
  C．有刺激性氣味	D．無色液體
  組卷：81引用：4難度：0.8

  解析

• 3．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+3O₂=P₄O₆。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P  198kJ/mol,P-O   360kJ/mol,O=O   498kJ/mol。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是（　?。?br />

  A．釋放1638kJ的能量	B．吸收1638kJ的能量
  C．釋放126kJ的能量	D．吸收126kJ的能量
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸

  B．高純度的硅可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池

  C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑

  D．金屬鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 5．姜黃素是一種天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（　　）

  A．屬于芳香烴

  B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．能發(fā)生取代反應(yīng)

  D．能發(fā)生加聚反應(yīng)
  組卷：39引用：3難度：0.6

  解析

• 6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z

  B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色

  C．X與Y形成離子化合物

  D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑
  組卷：53引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共4小題，共58分）

• 17．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
  
  （1）請(qǐng)寫出海水淡化的一種方法：

   

  。
  （2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是

   

  。第二次通入Cl₂后，為了除去過量的微量Cl₂，可向溶液中加入適量

   

  （填字母），充分反應(yīng)后，要提取Br₂還要進(jìn)行的操作為

   

  、蒸餾。
  A.Na₂SO₃溶液
  B.FeBr₃溶液
  C.NaOH溶液
  D.飽和NaCl溶液
  （3）工業(yè)上從母液中獲取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是

   

  。
  （4）從母液中得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入

   

  （填化學(xué)式）溶液中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得Mg（OH）₂。
  （5）寫出冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 18．CH₄可用于消除NO₂的污染，回答下列問題。
  （1）已知：
  ①2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-116.2kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
  ③CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
  則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在相同溫度和壓強(qiáng)下，一定量的CH₄與NO₂在不同條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某相同時(shí)刻時(shí)，測(cè)得在催化劑2條件下NO₂轉(zhuǎn)化率更高，其原因是

   

  。
  （3）在體積均為2L的密閉容器A（500℃，絕熱）、B（500℃，恒溫）兩個(gè)容器中分別加入2molCH₄、2molNO₂和相同催化劑。A、B容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率α（CH₄）隨時(shí)間變化如圖所示。
  

  時(shí)間（s/t）	0	100	200	300	400
  A中α（CH4）（%）	0	20	22	22	22
  B中α（CH4）（%）	0	10	20	25	25

  ①A、B兩容器中，反應(yīng)平衡后放出熱量少的是

   

  ，理由是

   

  。
  ②B容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.壓強(qiáng)保持不變
  b.密度保持不變
  c.CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  d.v（CH₄）：v（N₂）=1：l
  e.斷裂4molC-H鍵同時(shí)斷裂2molO-H鍵
  ③A容器中前100s內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1
  ④已知反應(yīng)速率v_正=k_正?c（CH₄）?c（NO₂）²，v_逆=k_逆?c（N₂）?c（CO₂）?c（H₂O）₂（k_正、k_逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)），則B容器中平衡時(shí)

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  ，200s時(shí)

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析