CH₄可用于消除NO₂的污染，回答下列問題。
（1）已知：
①2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-116.2kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
③CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=

-863.8

-863.8

kJ?mol^-1。
（2）在相同溫度和壓強下，一定量的CH₄與NO₂在不同條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行到某相同時刻時，測得在催化劑2條件下NO₂轉化率更高，其原因是

反應未達到平衡狀態(tài)，在催化劑2條件下，反應的活化能更低，反應速率更快，相同反應時間內二氧化氮的轉化率更高

反應未達到平衡狀態(tài)，在催化劑2條件下，反應的活化能更低，反應速率更快，相同反應時間內二氧化氮的轉化率更高

。
（3）在體積均為2L的密閉容器A（500℃，絕熱）、B（500℃，恒溫）兩個容器中分別加入2molCH₄、2molNO₂和相同催化劑。A、B容器中CH₄的轉化率α（CH₄）隨時間變化如圖所示。

時間（s/t）	0	100	200	300	400
A中α（CH4）（%）	0	20	22	22	22
B中α（CH4）（%）	0	10	20	25	25

①A、B兩容器中，反應平衡后放出熱量少的是

A

A

，理由是

A容器絕熱，隨反應進行放出的熱量使體系溫度升高，相對B容器中反應平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，放出熱量減少

A容器絕熱，隨反應進行放出的熱量使體系溫度升高，相對B容器中反應平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，放出熱量減少

。
②B容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志為

ac

ac

（填字母序號）。
a.壓強保持不變
b.密度保持不變
c.CO₂的體積分數(shù)保持不變
d.v（CH₄）：v（N₂）=1：l
e.斷裂4molC-H鍵同時斷裂2molO-H鍵
③A容器中前100s內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=

0.004

0.004

mol?L^-1?s^-1
④已知反應速率v_正=k_正?c（CH₄）?c（NO₂）²，v_逆=k_逆?c（N₂）?c（CO₂）?c（H₂O）₂（k_正、k_逆分別是正、逆反應速率常數(shù)），則B容器中平衡時

k

正

k

逆

=

1

12

1

12

，200s時

v

正

v

逆

=

3.75

3.75

。