從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出海水淡化的一種方法：電滲析法、蒸餾法、離子交換法、海水凍結(jié)法電滲析法、蒸餾法、離子交換法、海水凍結(jié)法。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是 富集溴元素富集溴元素。第二次通入Cl2后，為了除去過(guò)量的微量Cl2，可向溶液中加入適量 BB（填字母），充分反應(yīng)后，要提取Br2還要進(jìn)行的操作為 萃取、分液萃取、分液、蒸餾。
A.Na2SO3溶液
B.FeBr3溶液
C.NaOH溶液
D.飽和NaCl溶液
（3）工業(yè)上從母液中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 石灰乳原料豐富，成本低石灰乳原料豐富，成本低。
（4）從母液中得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入 MgCl2MgCl2（填化學(xué)式）溶液中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得Mg（OH）2。
（5）寫(xiě)出冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑。
通電
通電
【考點(diǎn)】海水淡化．
【答案】電滲析法、蒸餾法、離子交換法、海水凍結(jié)法；富集溴元素；B；萃取、分液；石灰乳原料豐富，成本低；MgCl2；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.7
相似題
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1．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球，是每個(gè)公民義不容辭的責(zé)任。基于海水資源開(kāi)發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過(guò)濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯(cuò)誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗(yàn)提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（填字母）。
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時(shí)有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是。
（7）圖2是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫(kù)，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進(jìn)水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序?yàn)?SO2-4。
①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；
②加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過(guò)量的NaOH溶液；
⑤過(guò)濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應(yīng)為；檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.7
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