魯科版（2019）選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步練習卷（4）

• 1．在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是（　?。?/h2>

  A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

  B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

  C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（aq）═Ca（HCO3）2（aq）

  D．海水里弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO32-濃度增大
  組卷：610引用：7難度：0.5

  解析

• 2．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。加入以下溶液，可使Ca（OH）₂減少的是（　　）

  A．Na2S

  B．AlCl3

  C．C．NaOH

  D．CaCl2
  組卷：122引用：4難度：0.8

  解析

• 3．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M⁺和X^-的物質的量濃度之間的關系近似于：c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，存在著c（M⁺）?c（X^-）=K_sp的關系．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（　　）
  ①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液　
  ②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
  ③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液　
  ④10mL蒸餾水　
  ⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃．

  A．①＞②＞③＞④＞⑤

  B．④＞①＞③＞②＞⑤

  C．⑤＞④＞②＞①＞③

  D．④＞③＞⑤＞②＞①
  組卷：116引用：17難度：0.7

  解析

• 4．CaSO₄有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO₄）．CaSO₄微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO₄飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），分別采取下列措施，能使溶液中c（Ca²⁺）增大的是（　?。?/h2>

  A．降溫

  B．加入CaSO4

  C．加入BaCl2

  D．加水
  組卷：62引用：4難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)

  B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+和Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10

  C．溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)

  D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大
  組卷：41引用：6難度：0.7

  解析

• 16．NiSO₄?xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如圖。
  
  （1）電鍍在銅上的鎳層破損后，鍍層

   

  （填“能”或“否”）繼續(xù)保護內(nèi)部金屬。
  （2）向濾液Ⅰ中加入FeS的目的是

   

  ，當Zn²⁺恰好沉淀完全時，則c_平（Cu²⁺）=

   

  mol?L^-1[已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24mol²?L^-2]。
  （3）對濾液Ⅱ中加入H₂O₂時發(fā)生的反應離子方程式為

   

  。
  （4）濾液Ⅲ中溶質的主要成分是NiSO₄，加入Na₂CO₃過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是

   

  。
  （5）為測定NiSO₄?xH₂O晶體中x的值，稱取5.26g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體3.10 g,則x的值為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析

• 17．某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表．請回答以下問題：
  表1．幾種鹽的K_sp                

  難溶物	Ksp
  Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
  CaSO4	9.1×10-6
  FeAsO4	5.7×10-21

  表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
  

  污染物	H2SO4	As
  廢水濃度	29.4g/L	1.6g?L-1
  排放標準	pH 6～9	0.5mg?L-1

  （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H₂SO₄）=

   

  mol?L^-1．
  （2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^-4mol?L^-1，c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）=

   

  mol?L^-1．
  （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為

   

  ．
  （4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
  ①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為

   

  ；
  ②Ca₃（AsO₄）₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為

   

  ．
  ③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K₁=5.6×10^-3K₂=1.7×10^-7K₃=4.0×10^-12，
  第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K₃=

   

  ．Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  +H₂O?

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  +OH^-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：

   

  （保留兩位有效數(shù)字）．
  組卷：30引用：4難度：0.5

  解析