當前位置：魯科版（2019）選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步練習卷（4）> 試題詳情

NiSO₄?xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如圖。

（1）電鍍在銅上的鎳層破損后，鍍層
能
能
（填“能”或“否”）繼續(xù)保護內部金屬。
（2）向濾液Ⅰ中加入FeS的目的是
除去溶液中的Cu²⁺和Zn²⁺
除去溶液中的Cu²⁺和Zn²⁺
，當Zn²⁺恰好沉淀完全時，則c_平（Cu²⁺）=
8.1×10^-18
8.1×10^-18
mol?L^-1[已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24mol²?L^-2]。
（3）對濾液Ⅱ中加入H₂O₂時發(fā)生的反應離子方程式為
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
。
（4）濾液Ⅲ中溶質的主要成分是NiSO₄，加入Na₂CO₃過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是
得到較濃的NiSO₄溶液（或富集NiSO₄等）
得到較濃的NiSO₄溶液（或富集NiSO₄等）
。
（5）為測定NiSO₄?xH₂O晶體中x的值，稱取5.26g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體3.10 g,則x的值為
6
6
。

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．

【答案】能；除去溶液中的Cu²⁺和Zn²⁺；8.1×10^-18；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；得到較濃的NiSO₄溶液（或富集NiSO₄等）；6

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.4

相似題

1．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金（其余成分與酸堿都不反應）廢料的再利用，某同學實設計的回收利用方案如下：

（1）濾渣B中含有

（填化學式，下同）；試劑Z為

。
（2）寫出生成沉淀C的離子方程式

。
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：

、冷卻結晶、

、自然干燥，在這一系列操作中必要的夾持裝置外，還有酒精燈、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、

。
（4）試劑Y是H₂O₂溶液，寫出生成硫酸銅溶液的化學方程式

。
（5）為測定綠礬晶體中結晶水含量，某同學取綠礬晶體m₁g,在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結晶水，當質量不再變化稱得固體質量裝置為m₂g,綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=

（列式表示）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)結晶。
（1）正確的操作順序是

（填寫序號字母）。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤③②①⑥④⑦d.⑤②①③④⑥⑦
（2）加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是

（3）檢驗提純后所得固體中是否含SO₄^2-的操作方法是：取少許提純后的固體，加水溶解配成溶液，

。
（4）有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水配成100mL的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，充分反應后濾出沉淀，充分洗滌、干燥，得沉淀質量為57.4g,求100mL的溶液中NaCl和KCl的物質的量濃度各為多少？（請寫出計算過程）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.7
解析

3．工業(yè)上用酸性K₂Cr₂O₇作鍍件上銅鍍層的除銅劑，氧化鍍件上的銅層?，F(xiàn)對除銅后的廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-）進行回收循環(huán)利用，設計了如圖工藝流程。

已知：
①2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O。
②BaCr₂O₇可溶于水，Ba CrO₄難溶于水。
③Zn²⁺、Cr³⁺與OH^-的反應原理與Al³⁺相似，氫氧化物的沉淀pH的相關數(shù)據(jù)如表：

狀態(tài)
pH
離子沉淀完全時沉淀開始溶解沉淀完全溶解

Zn²⁺ 8.0 10.5 12.5

Cr³⁺ 6.8 12 14

Al³⁺ 5.2 7.8 10.8

（1）K₂Cr₂O₇中鉻的化合價為

價。
（2）“沉淀除雜”后測得c（OH^-）=2mol?L^-1，溶液中的陰離子除了OH^-和SO₄^2-還有

（填離子符號）。
（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

（填化學式）。
（4）“氧化”時的還原產(chǎn)物為MnO₂，寫出反應的離子方程式：

。
（5）“調pH”時需將pH調至8.0～10.0之間，其目的是

。
（6）SO₄^2-濃度太大不利于除銅退鍍液除銅，“除SO₄^2-”時，需先將溶液保持至較強的酸性再加入BaCO₃，本實驗所需的BaCO₃不宜過量，其原因為

。
（7）請寫出除銅退鍍液除銅的反應的離子方程式：

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

解析

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狀態(tài) pH 離子	沉淀完全時	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Zn²⁺	8.0	10.5	12.5
Cr³⁺	6.8	12	14
Al³⁺	5.2	7.8	10.8