某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請回答以下問題：
表1．幾種鹽的K_sp                

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
CaSO4	9.1×10-6
FeAsO4	5.7×10-21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H2SO4	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g?L-1
排放標準	pH 6～9	0.5mg?L-1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=

0.3

0.3

mol?L^-1．
（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^-4mol?L^-1，c（

A

s

O

3

-

4

）=

5.7×10^-17

5.7×10^-17

mol?L^-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為

2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O

2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O

．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為

CaSO₄

CaSO₄

；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為

H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（

A

s

O

3

-

4

）增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀

H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（

A

s

O

3

-

4

）增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀

．
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K₁=5.6×10^-3K₂=1.7×10^-7K₃=4.0×10^-12，
第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K₃=

c

（

A

s

O

4

3

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

HA

s

O

4

2

-

）

c

（

A

s

O

4

3

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

HA

s

O

4

2

-

）

．Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：

A

s

O

3

-

4

+H₂O?

HA

s

O

2

-

4

+OH^-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：

2.5×10^-3

2.5×10^-3

（保留兩位有效數(shù)字）．