2022-2023學年江蘇省揚州市邗江區(qū)梅嶺中學九年級（上）第二次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共17小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）
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1．“神舟十三號”執(zhí)行的下列任務中，一定涉及化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：211引用：24難度：0.4 -
2．金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的（ ）
組卷：658引用：9難度：0.9 -
3．下列實驗操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：635引用：31難度：0.7 -
4．化學發(fā)展長河中，凝結了許多人的辛勤勞動，化學使世界變得更加絢麗多彩。其中，在相對原子質量測定中作出了卓越貢獻的科學家是（ ?。?/h2>
組卷：88引用：19難度：0.7 -
5．下列元素中，不屬于人體必需微量元素的是（ ）
組卷：37引用：3難度：0.9 -
6．下列物質由分子構成的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：2難度：0.6 -
7．中國科學院歷經(jīng)20余年攻關，研制出具有完整自主知識產(chǎn)權的星載銣原子鐘，授時精度達到百億分之三秒，已經(jīng)用于“北斗”三號衛(wèi)星導航系統(tǒng)，可提供分米級定位。在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：149引用：21難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分60分）
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23．氣體的制備是初中化學實驗重要的內(nèi)容，請根據(jù)下列裝置回答：
（1）儀器名稱：①，②。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是（選填序號），該反應的化學方程式為。用E裝置收集氧氣完畢后，應先（選填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。
（3）實驗室制取H2，反應的化學方程式為，為方便控制反應的發(fā)生和停止，應選擇的發(fā)生裝置是（選填序號），可用F裝置收集H2的理由是。
（4）NH4Cl溶液與NaNO2溶液混合共熱可制取氮氣，氮氣和氫氣在催化劑和加熱條件下可化合生成氨氣（氨氣密度比空氣小，極易溶于水）。如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。
①根據(jù)題意寫出合成氨氣的化學方程式，理論上合成氨時參加反應的氮氣和氫氣的質量比為。
②實驗中燒杯內(nèi)導管口有氣泡，還可觀察到現(xiàn)象。
③若用如圖G裝置來收集氨氣，則氨氣從（選填“a”或“b”）導管通入。組卷：42引用：2難度：0.5 -
24．種類繁多的金屬材料已成為社會發(fā)展的重要物質基礎。
（一）金屬材料在生產(chǎn)生活中的應用
（1）①“三星堆遺址”出土了黃金面罩、象牙、青銅藝術品、殘存的絲織品等重要文物，其中屬于金屬材料的有（選填序號）。
a.黃金面罩
b.象牙
c.青銅面具
d.絲織品
②《呂氏春秋?別類篇》載有“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明青銅的硬度比純銅（選填“大”或“小”）。
（2）2022年6月17日，我國第三艘航母下水命名。航母的飛行甲板，既能承受艦載機起降時產(chǎn)生的強烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機的尾焰炙烤，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此可推知，制造飛行甲板的材料具有的性質是。
A.耐高溫
B.良好的導電性
C.耐腐蝕
D.硬度大
（3）金屬材料在使用時常常因為銹蝕而影響其使用壽命。
①探究鐵銹蝕的實驗中，試管（填字母）中的鐵釘最易生銹。通過對比試管A、C中的現(xiàn)象，可以得出鐵生銹需要與接觸。
②鐵合金是目前世界上應用最廣泛的金屬材料。為防止鐵制品生銹，通常采取的具體措施。
③鋁的“自我保護”是指鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應形成一層致密的氧化膜。寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
（二）金屬的冶煉
（4）金屬的冶煉。如圖2是實驗室仿照工業(yè)煉鐵原理設計的實驗。
①硬質玻璃管內(nèi)物質為磁鐵礦，則硬質玻璃管中發(fā)生主要反應的化學方程式是。
②C裝置的作用是。
③有同學覺得原方案浪費資源，因此設計出如圖3所示的改進裝置。已知甲裝置是為了防倒吸的，則乙裝置的作用是、。
（5）古代金屬銅的冶煉方法有很多種
《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，先用孔雀石制取硫酸銅，再用“濕法煉銅”獲得銅。其流程如圖4：
①孔雀石需要粉碎，這樣做的目的是。步驟a的反應方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，加入的稀硫酸需過量的目的是。
②步驟b中發(fā)生反應的化學方程式（任寫一個），固體B的成分。
（三）含銅化合物組成的探究
（6）銅是人類最早使用的金屬之一。銅也會氧化銹蝕，銅銹的主要成分可用Cux（OH）y（CO3）z表示。根據(jù)化學式可推測銅生銹很可能與空氣中的氧氣、二氧化碳和有關。某同學為了驗證這一猜想設計出如圖實驗。對比實驗（選填兩組實驗編號），可判斷銅銹的產(chǎn)生需要CO2參加。
某同學對銅銹主要成分的化學式產(chǎn)生了濃厚興趣。為探究其組成，用如圖裝置對27.1g純凈的樣品進行熱分解實驗，觀察到樣品固體先變成黑色，然后部分出現(xiàn)紅色。
資料：①濃硫酸具有吸水性，濃氫氧化鈉溶液能充分吸收CO2。
②CuO加熱會分解生成紅色的Cu2O和O2。
實驗步驟：①連接好裝置并；
②A中裝入27.1克樣品，其它各裝置裝入足量相應藥品；
③通入一段時間氮氣，分別稱量裝置A、B、C、D的質量；
④打開A處電加熱器進行加熱；
⑤一段時間后觀察到A中有紅色物質出現(xiàn)，打開活塞通入N2并關閉電加熱器；
⑥繼續(xù)通入氮氣直到冷卻；
⑦再次稱量裝置A、B、C、D的質量。
（7）補全步驟①中的操作。
（8）D裝置中的實驗現(xiàn)象是。
（9）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，目的是和防止倒吸。
（10）測得實驗前后各裝置的質量變化如表。
①該堿式碳酸銅的化學式中x：y：z=溫度/℃ 裝置A 裝置B 裝置C 裝置D 實驗前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 實驗后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 （最簡整數(shù)比）。
②最后裝置A剩余固體中銅、氧元素質量比（最簡整數(shù)比）。組卷：170引用：1難度：0.4