2022-2023學年江蘇省揚州市邗江區(qū)梅嶺中學九年級（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題（本題共17小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．“神舟十三號”執(zhí)行的下列任務中，一定涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．出艙行走

  B．展示國旗

  C．采集水樣

  D．點火返回
  組卷：208引用：24難度：0.4

  解析

• 2．金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的（　?。?/h2>

  A．導電性

  B．延展性

  C．導熱性

  D．抗腐蝕性
  組卷：640引用：9難度：0.9

  解析

• 3．下列實驗操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 加熱液體	B． 讀取液體體積
  C． 取用粉末藥品	D． 點燃酒精燈
  組卷：595引用：29難度：0.7

  解析

• 4．化學發(fā)展長河中，凝結了許多人的辛勤勞動，化學使世界變得更加絢麗多彩。其中，在相對原子質量測定中作出了卓越貢獻的科學家是（　?。?/h2>

  A．張青蓮

  B．侯德榜

  C．屠呦呦

  D．楊振寧
  組卷：87引用：19難度：0.7

  解析

• 5．下列元素中，不屬于人體必需微量元素的是（　?。?/h2>

  A．鈣

  B．鐵

  C．鋅

  D．碘
  組卷：37引用：3難度：0.9

  解析

• 6．下列物質由分子構成的是（　?。?/h2>

  A．鋅

  B．氮氣

  C．石墨

  D．氯化鈉
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 7．中國科學院歷經20余年攻關，研制出具有完整自主知識產權的星載銣原子鐘，授時精度達到百億分之三秒，已經用于“北斗”三號衛(wèi)星導航系統(tǒng)，可提供分米級定位。在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

  A．銣屬于非金屬元素

  B．Rb+的核外電子數為37

  C．銣元素相對原子質量為85.47g

  D．銣原子核內有37個質子
  組卷：145引用：17難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分60分）

• 23．氣體的制備是初中化學實驗重要的內容，請根據下列裝置回答：
  
  （1）儀器名稱：①

   

  ，②

   

  。
  （2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是

   

  （選填序號），該反應的化學方程式為

   

  。用E裝置收集氧氣完畢后，應先

   

  （選填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。
  （3）實驗室制取H₂，反應的化學方程式為

   

  ，為方便控制反應的發(fā)生和停止，應選擇的發(fā)生裝置是

   

  （選填序號），可用F裝置收集H₂的理由是

   

  。
  （4）NH₄Cl溶液與NaNO₂溶液混合共熱可制取氮氣，氮氣和氫氣在催化劑和加熱條件下可化合生成氨氣（氨氣密度比空氣小，極易溶于水）。如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。
  ①根據題意寫出合成氨氣的化學方程式

   

  ，理論上合成氨時參加反應的氮氣和氫氣的質量比為

   

  。
  ②實驗中燒杯內導管口有氣泡，還可觀察到

   

  現象。
  ③若用如圖G裝置來收集氨氣，則氨氣從

   

  （選填“a”或“b”）導管通入。
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析

• 24．種類繁多的金屬材料已成為社會發(fā)展的重要物質基礎。
  （一）金屬材料在生產生活中的應用
  （1）①“三星堆遺址”出土了黃金面罩、象牙、青銅藝術品、殘存的絲織品等重要文物，其中屬于金屬材料的有

   

  （選填序號）。
  a.黃金面罩
  b.象牙
  c.青銅面具
  d.絲織品
  ②《呂氏春秋?別類篇》載有“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明青銅的硬度比純銅

   

  （選填“大”或“小”）。
  （2）2022年6月17日，我國第三艘航母下水命名。航母的飛行甲板，既能承受艦載機起降時產生的強烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機的尾焰炙烤，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此可推知，制造飛行甲板的材料具有的性質是

   

  。
  A.耐高溫
  B.良好的導電性
  C.耐腐蝕
  D.硬度大
  （3）金屬材料在使用時常常因為銹蝕而影響其使用壽命。
  ①探究鐵銹蝕的實驗中，試管

   

  （填字母）中的鐵釘最易生銹。通過對比試管A、C中的現象，可以得出鐵生銹需要與

   

  接觸。
  
  ②鐵合金是目前世界上應用最廣泛的金屬材料。為防止鐵制品生銹，通常采取的具體措施

   

  。
  ③鋁的“自我保護”是指鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應形成一層致密的氧化膜。寫出發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  （二）金屬的冶煉
  
  （4）金屬的冶煉。如圖2是實驗室仿照工業(yè)煉鐵原理設計的實驗。
  ①硬質玻璃管內物質為磁鐵礦，則硬質玻璃管中發(fā)生主要反應的化學方程式是

   

  。
  ②C裝置的作用是

   

  。
  ③有同學覺得原方案浪費資源，因此設計出如圖3所示的改進裝置。已知甲裝置是為了防倒吸的，則乙裝置的作用是

   

  、

   

  。
  （5）古代金屬銅的冶煉方法有很多種
  《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，先用孔雀石制取硫酸銅，再用“濕法煉銅”獲得銅。其流程如圖4：
  
  ①孔雀石需要粉碎，這樣做的目的是

   

  。步驟a的反應方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，加入的稀硫酸需過量的目的是

   

  。
  ②步驟b中發(fā)生反應的化學方程式

   

  （任寫一個），固體B的成分

   

  。
  （三）含銅化合物組成的探究
  （6）銅是人類最早使用的金屬之一。銅也會氧化銹蝕，銅銹的主要成分可用Cu_x（OH）_y（CO₃）_z表示。根據化學式可推測銅生銹很可能與空氣中的氧氣、二氧化碳和

   

  有關。某同學為了驗證這一猜想設計出如圖實驗。對比實驗

   

  （選填兩組實驗編號），可判斷銅銹的產生需要CO₂參加。
  
  某同學對銅銹主要成分的化學式產生了濃厚興趣。為探究其組成，用如圖裝置對27.1g純凈的樣品進行熱分解實驗，觀察到樣品固體先變成黑色，然后部分出現紅色。
  資料：①濃硫酸具有吸水性，濃氫氧化鈉溶液能充分吸收CO₂。
  ②CuO加熱會分解生成紅色的Cu₂O和O₂。
  實驗步驟：①連接好裝置并

   

  ；
  ②A中裝入27.1克樣品，其它各裝置裝入足量相應藥品；
  ③通入一段時間氮氣，分別稱量裝置A、B、C、D的質量；
  ④打開A處電加熱器進行加熱；
  ⑤一段時間后觀察到A中有紅色物質出現，打開活塞通入N₂并關閉電加熱器；
  ⑥繼續(xù)通入氮氣直到冷卻；
  ⑦再次稱量裝置A、B、C、D的質量。
  （7）補全步驟①中的操作

   

  。
  （8）D裝置中的實驗現象是

   

  。
  （9）停止加熱后仍需繼續(xù)通N₂，目的是

   

  和防止倒吸。
  （10）測得實驗前后各裝置的質量變化如表。
  

  溫度/℃	裝置A	裝置B	裝置C	裝置D
  實驗前/g	227.1	100.0	100.0	100.0
  實驗后/g	219.0	102.7	104.4	101.0

  ①該堿式碳酸銅的化學式中x：y：z=

   

  （最簡整數比）。
  ②最后裝置A剩余固體中銅、氧元素質量比

   

  （最簡整數比）。
  組卷：144難度：0.4

  解析