2021-2022學(xué)年福建省泉州一中高二（上）第二次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將25℃的純水升溫到90℃，Kw增大，pH減小，呈酸性

  B．25℃時，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性

  C．在醋酸的稀溶液中，加入某濃度的鹽酸，一定會抑制醋酸的電離，溶液的pH減小

  D．在相同溫度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的電離度一定相等
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 2．室溫下，向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NH4+的數(shù)目增多

  B．除水分子之外所有粒子濃度都會減小

  C．含氮粒子數(shù)目之和不變

  D．NH3?H2O的電離常數(shù)不變
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  組別	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	CaCO3	NaCl	食鹽水	HNO3
  弱電解質(zhì)	H3PO4	NH3	CH3COOH	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	CO2	BaSO4	蔗糖	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 4．pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則（　?。?/h2>

  A．y為弱酸，Vx＞Vy	B．x為弱酸，Vx＞Vy
  C．x為強(qiáng)酸，Vx＜Vy	D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
  組卷：25引用：3難度：0.6

  解析

• 5．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Fe3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：14引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．等濃度CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）

  B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

  C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）

  D．0.1mol?L-1 CH3COOH溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析

二、填空與簡答題（共64分）

• 17．電解質(zhì)溶液中的離子間存在多種形式的平衡。
  （1）電離平衡
  弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離度（a=

  c

  電離

  c

  電離

  +

  c

  未電離

  ）或電離常數(shù)（K）來表示。常溫下，實(shí)驗(yàn)測定的醋酸電離達(dá)到平衡時各種微粒的濃度如下表：
  

  醋酸溶液的初始濃度：		0.100
  平衡濃度/mol?L-1	c（CH3COOH）
  	c（CH3COO-）	1.34×10-3
  	c（H+）	1.34×10-3

  ①該條件下醋酸的電離度a=

   

  %。
  ②該條件下醋酸的電離常數(shù)K_a=

   

  （用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位有效數(shù)字）。
  （2）水解平衡
  ①寫出CH₃COONa溶于水時發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②比較常溫下同濃度溶液的pH：Na₂CO₃

   

  NaHCO₃（選填“＞”“＜”或“=”）。
  ③常溫下，濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中，離子濃度從大到小到順序?yàn)?

   

  。物料守恒關(guān)系為

   

  。
  （3）沉淀溶解平衡
  ①寫出Mg（OH）₂沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：

   

  。
  ②已知常溫下Mg（OH）₂、Al（OH）₃的溶度積常數(shù)分別為5.6×10^-12和1×10^-33。常溫下，某溶液中c（Mg²⁺）=5.6mol?L^-1，欲除去該溶液中的Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol?L^-1），需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

   

  ＜pH＜

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 18．（1）若t=25℃時，K_a=

   

  ，若t=100℃時，K_a=1.0×10^-12，則100℃時0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=

   

  。
  （2）已知25℃時，0.1L0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因?yàn)?

   

  。
  （3）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH

   

  NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）。
  （4）室溫下，pH=2的H₂SO₄溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na₂CO₃溶液，水電離出的c（H⁺）之比為

   

  。
  （5）相同物質(zhì)的量濃度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)?

   

  （用數(shù)字標(biāo)號填空，下同）：相同溫度下，NH₄⁺濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （6）含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10^-3mol?L^-1的Cr₂O₇^2-，可先向廢水中加入綠礬（FeSO₄?7H₂O），重鉻酸根轉(zhuǎn)化為三價鉻離子，攪拌后撒入生石灰處理。
  ①寫出加入綠礬的離子方程式

   

  。
  ②若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=4.0×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為

   

  mol?L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-33）。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析