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下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　?。?/h1>

【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14難度：0.6
相似題

  • 1．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/1 3:0:1組卷：109引用：2難度：0.5

  • 2．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題
    （1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是
     
    （用離子方程式表示）．
    （2）常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：
     

    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
    ①該溶液中顯
     
    （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
    ②作出上述判斷的依據是
     
    （文字解釋）．
    （4）含Cr2O
    2
    -
    7
    的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O
    2
    -
    7
    ．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：綠礬、H+（I）石灰水（II）
    Cr2O
    2
    -
    7
    綠礬
    、
    H
    +
    （
    Ⅰ
    ）
    Cr3+、Fe3+
    石灰水
    （
    Ⅱ
    ）
    Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①綠礬化學式為FeSO4?7H2O．反應（I）的離子方程式為
     

    ②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol?L-1，則廢水中c（Fe3+）=
     
     mol?L-1．
    （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3

  • 3．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題
    （1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是
     
    （用離子方程式表示）．
    （2）常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：
     
    ．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
    ①該溶液中c（H+）
     
    c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②作出上述判斷的依據是
     
    （用文字解釋）．
    （4）含Cr2O
    2
    -
    7
    的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O
    2
    -
    7
    ．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O
    2
    -
    7
    綠礬
    、
    H
    +
    （
    Ⅰ
    ）
    Cr3+、Fe3+
    石灰石
    （
    Ⅱ
    ）
    Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①綠礬化學式為FeSO4?7H2O．反應（I）的離子方程式為
     
    ．
    ②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol?L-1，則廢水中c（Fe3+）=
     
     mol?L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
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