（1）若t=25℃時，K_a=

1.0×10^-14

1.0×10^-14

，若t=100℃時，K_a=1.0×10^-12，則100℃時0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=

11

11

。
（2）已知25℃時，0.1L0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因為

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

。
（3）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH

＞

＞

NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）室溫下，pH=2的H₂SO₄溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na₂CO₃溶液，水電離出的c（H⁺）之比為

1：1：10¹⁰

1：1：10¹⁰

。
（5）相同物質(zhì)的量濃度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為

②＞③＞①

②＞③＞①

（用數(shù)字標(biāo)號填空，下同）：相同溫度下，NH₄⁺濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為

②＞③＞①

②＞③＞①

。
（6）含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10^-3mol?L^-1的Cr₂O₇^2-，可先向廢水中加入綠礬（FeSO₄?7H₂O），重鉻酸根轉(zhuǎn)化為三價鉻離子，攪拌后撒入生石灰處理。
①寫出加入綠礬的離子方程式

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
②若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=4.0×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為

6.0×10^-8

6.0×10^-8

mol?L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-33）。