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(1)若t=25℃時(shí),Ka=
1.0×10-14
1.0×10-14
,若t=100℃時(shí),Ka=1.0×10-12,則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=
11
11
。
(2)已知25℃時(shí),0.1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因?yàn)?
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
。
(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。
(4)室溫下,pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液,水電離出的c(H+)之比為
1:1:1010
1:1:1010

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液,pH值從大到小的順序?yàn)?
②>③>①
②>③>①
(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空,下同):相同溫度下,NH4+濃度相等的上述三種溶液,物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?
②>③>①
②>③>①
。
(6)含有Cr2O72-的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O72-,可先向廢水中加入綠礬(FeSO4?7H2O),重鉻酸根轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻離子,攪拌后撒入生石灰處理。
①寫出加入綠礬的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1,則殘留的Cr3+的濃度為
6.0×10-8
6.0×10-8
mol?L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

【答案】1.0×10-14;11;CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;>;1:1:1010;②>③>①;②>③>①;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;6.0×10-8
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:10引用:1難度:0.6
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    M
    g
    2
    +
    2
    )之間的變化曲線如圖所示[已知:Kb(NH3?H2O)=1.0×10-5,p(X)=-lgc(X),忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化]。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 4:0:1組卷:23引用:2難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/15 2:30:7組卷:71引用:4難度:0.6
  • 3.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:0引用:1難度:0.7
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