2021-2022學年江蘇省南通市如皋市高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共8題，每題2分，共16分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．水是最常見的溶劑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離方程式為H2O═H++OH-

  B．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大

  C．常溫下，由水電離出c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液呈堿性

  D．水是非極性溶劑
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 2．乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

  △

  2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃↑+H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6：1

  B．配離子[Ag（NH3）2]+中提供孤電子對形成配位鍵的是Ag+

  C．NH3的電子式為

  D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 3．含鋁化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列含鋁物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鋁的熔點低，用于冶煉鐵、鉻等金屬

  B．氧化鋁具有兩性，用于制作耐火材料

  C．鋁合金耐腐蝕密度小，可用于制飛機

  D．明礬溶于水能導電，可用于作凈水劑
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能在指定條件下實現(xiàn)的是（　　）

  A．Al2O3 H 2 O Al（OH）3 氨水 NH4AlO2

  B．Fe C l 2 點燃 FeCl3 C u FeCl2

  C．Ca（ClO）2（aq） C O 2 HClO（aq） 光照 Cl2

  D．稀HNO3 C u NO2 H 2 O NO
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 5．X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y、Z的原子半徑和最外層電子數(shù)如圖所示。W的基態(tài)原子最外層只有1個電子且內(nèi)層電子全部充滿。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：X＜Y

  B．W的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1

  C．Z元素沒有正化合價

  D．X的簡單氫化物分子間能形成氫鍵
  組卷：11引用：2難度：0.6

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三、非選擇題：共5題，共64分。

• 17．將金屬納米顆粒與鐵氧體一起來制成復合物的研究逐漸成為熱點。Fe/Fe₃O₄復合物材料在很多領(lǐng)域都具有應用。一種制取Fe/Fe₃O₄復合物的實驗裝置如圖所示，實驗過程如下：
  步驟1：向三頸燒瓶中通入氮氣，將10mLFeCl₂溶液以2mL?min^-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制溫度為100℃，回流3h。
  步驟2：待三頸燒瓶冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙燒，得Fe/Fe₃O₄復合物粗品。
  （1）步驟1中反應生成了Fe和Fe₃O₄，該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）步驟2中用熱水洗滌沉淀時，檢驗沉淀是否洗凈的方法是

   

  。
  （3）步驟2中用乙醇洗滌的目的是

   

  。
  （4）步驟2中干燥、焙燒時，可能有部分Fe或Fe₃O₄被氧化為Fe₂O₃，為測定所得Fe/Fe₃O₄復合物粗品中Fe₃O₄的含量，現(xiàn)進行如下實驗：準確稱量0.4000g粗品，將粗品中的Fe分離出去，向剩余固體中加入足量稀H₂SO₄，待固體完全溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用0.01000mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL。
  已知：Ⅰ.二苯胺磺酸鈉溶液遇Fe²⁺顯紫色，遇Fe³⁺不顯色；
  Ⅱ.Cr₂O₇^2-可發(fā)生轉(zhuǎn)化：Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  Cr³⁺。
  ①滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ②計算粗品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。

   
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析

• 18．頁巖氣中含有CH₄、CO₂、H₂S等氣體，是蘊藏于頁巖層可供開采的天然氣資源。頁巖氣的有效利用需要處理其中所含的CO₂和H₂S。
  Ⅰ.CO₂的處理：
  （1）CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂）。已知下列熱化學反應方程式：
  C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）；ΔH=-74.5kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=-40.0kJ?mol^-1
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；ΔH=+132.0kJ?mol^-1
  反應CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其歷程如圖1所示（吸附在催化劑表面的物種用*標注），反應相同時間，含碳產(chǎn)物中CH₄的百分含量及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。
  ①260℃時生成主要產(chǎn)物所發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②溫度高于320℃，CO₂的轉(zhuǎn)化率下降的原因是

   

  。
  
  Ⅱ.H₂S的處理：Fe₂O₃可用作脫除H₂S氣體的脫硫劑。Fe₂O₃脫硫和Fe₂O₃再生的可能反應機理如圖3所示。
  （3）Fe₂O₃脫硫劑的脫硫和再生過程可以描述為

   

  。
  （4）再生時需控制通入O₂的濃度和溫度。400℃條件下，氧氣濃度較大時，會出現(xiàn)脫硫劑再生時質(zhì)量增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是

   

  。
  （5）脫硫劑再生時可以使用水汽代替O₂。700℃條件下，用水汽代替O₂再生時，生成Fe₃O₄、H₂S和H₂，F(xiàn)e₃O₄也可作脫硫劑。
  ①寫出水汽作用條件下脫硫劑再生反應的化學方程式：

   

  。
  ②用O₂再生時會生成污染性氣體SO₂，用水汽再生時會排放出有毒的H₂S，采用O₂和水汽混合再生的方法，可以將產(chǎn)生的SO₂和H₂S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)。則為不排放出SO₂和H₂S，理論上O₂和水汽的體積比應為

   

  。
  組卷：132引用：6難度：0.6

  解析