2021-2022學(xué)年安徽省六安一中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）

• 1．“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．煤油是可再生能源

  B．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20

  D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素
  組卷：385引用：12難度：0.8

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• 2．古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶．下列詩詞解讀不正確的是（　?。?/h2>

  A．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用

  B．“章山之銅，所謂丹陽銅也．今世有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非其本質(zhì)”，純銅比白銅硬度大，熔點(diǎn)低

  C．“冰，水為之，而寒于水”中所蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)是水變成冰的過程中ΔH＜0，ΔS＜0

  D．“錯(cuò)把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”中陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)
  組卷：34引用：1難度：0.8

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• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．20gD218O含有的中子數(shù)目為10NA

  B．0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

  C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

  D．標(biāo)況下11.2LSO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1NA
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

  B．0.1mol?L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+

  C．0.1mol?L-1AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

  D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 5．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮环N新型人工固氮的原理如圖：
  下列敘述正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/521/db2d260c.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

  B．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)

  C．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO2

  D．參與反應(yīng)的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵
  組卷：25引用：8難度：0.7

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• 6．a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其最外層電子數(shù)可用如圖表示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：b＞c

  B．元素的非金屬性：b＞a

  C．a(chǎn)、b、d含氧酸的酸性：d＞b＞a

  D．b、c形成的晶體和c、d形成的晶體類型不同
  組卷：4引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

• 19．氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，氮的化合物也會(huì)對(duì)大氣及水體等產(chǎn)生污染，在利用這些物質(zhì)的同時(shí)，治理和減少污染是重要的課題．
  （1）N₂H₄是氮元素的一種重要?dú)浠铮?br />①寫出N₂H₄電子式

   

  ．
  ②N₂H₄能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）變成磁性氧化層，減緩鍋爐銹蝕，且不產(chǎn)生污染物．寫出N₂H₄與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  
  （2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=-759.8kJ?mol^-1，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N₂的體積分?jǐn)?shù)隨

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  的變化曲線如圖3．
  ①b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從小到大的順序?yàn)?

   

  ．
  ②若

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N₂的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （3）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強(qiáng)對(duì)2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡移動(dòng)的影響在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO₂氣體后密封并保持活塞位置不變．分別在t₁s、t₂s時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖2所示．
  ①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為v_B

   

  （填“＜”、“＞”或“=”）v_E．
  ②E、F、H三點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為

   

  ．
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
  （1）為了高效利用能源并且減少CO₂的排放，可以將CO₂和乙烷反應(yīng)制備乙烯．298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1，已知H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=-242kJ?mol^-1-（-286kJ?mol^-1）=+44kJ?mol^-1請(qǐng)寫出CO₂與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  
  （2）已知NO的氧化反應(yīng)2NO+O₂?2NO₂；一定溫度下，在剛性密閉容器中，起始充入一定量的NO₂氣體（NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄忽略不計(jì)），此時(shí)壓強(qiáng)為36kPa,在5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為46kPa,則0～5min用O₂的分壓表示反應(yīng)速率為

   

  ．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1（K_p是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）．
  恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）．
  A．壓強(qiáng)不再變化
  B．混合氣體的密度不再變化的
  C．生成NO的速率與消耗NO₂的速率相等
  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  （3）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z．反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度（單位：mol/L）隨時(shí)間（單位：min）變化情況如圖2．計(jì)算0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為

   

  ，反應(yīng)①的活化能

   

  反應(yīng)②的活化能．（填“＜”、“＞”或“=”）
  （4）利用CH₃CH₂OH燃料電池電解．可將霧霾中的NO、SO₂分別轉(zhuǎn)化為NH₄⁺和SO₄^2-如圖3所示裝置所示．則物質(zhì)甲為

   

  （填名稱），陰極的電極反應(yīng)式

   

  ；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時(shí)，A的濃度為

   

  mol?L^-1（電解過程中忽略溶液體積變化）．
  組卷：4引用：1難度：0.6

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