運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義．
（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可以將CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯．298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1，已知H2O（l）=H2O（g）ΔH=-242kJ?mol-1-（-286kJ?mol-1）=+44kJ?mol-1請寫出CO2與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學方程式為 C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+177 kJ/molC2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+177 kJ/mol．
（2）已知NO的氧化反應(yīng)2NO+O2?2NO2；一定溫度下，在剛性密閉容器中，起始充入一定量的NO2氣體（NO2轉(zhuǎn)化為N2O4忽略不計），此時壓強為36kPa,在5min達到平衡，此時容器的壓強為46kPa,則0～5min用O2的分壓表示反應(yīng)速率為 2 kPa?min-12 kPa?min-1．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.0640.064kPa-1（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)）．
恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ADAD（填字母）．
A．壓強不再變化
B．混合氣體的密度不再變化的
C．生成NO的速率與消耗NO2的速率相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z．反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度（單位：mol/L）隨時間（單位：min）變化情況如圖2．計算0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為 0.0025mol/（L?min）0.0025mol/（L?min），反應(yīng)①的活化能 ＞＞反應(yīng)②的活化能．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）利用CH3CH2OH燃料電池電解．可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-如圖3所示裝置所示．則物質(zhì)甲為 乙醇乙醇（填名稱），陰極的電極反應(yīng)式 NO+6H++5e-=NH4++H2ONO+6H++5e-=NH4++H2O；當電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時，A的濃度為 22mol?L-1（電解過程中忽略溶液體積變化）．
【答案】C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+177 kJ/mol；2 kPa?min-1；0.064；AD；0.0025mol/（L?min）；＞；乙醇；NO+6H++5e-=NH4++H2O；2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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