氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，氮的化合物也會(huì)對(duì)大氣及水體等產(chǎn)生污染，在利用這些物質(zhì)的同時(shí)，治理和減少污染是重要的課題．
（1）N2H4是氮元素的一種重要?dú)浠铮?br />①寫出N2H4電子式 
．
②N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（Fe2O3?xH2O）變成磁性氧化層，減緩鍋爐銹蝕，且不產(chǎn)生污染物．寫出N2H4與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為 N2H4+6Fe2O3?xH2O=4Fe3O4+N2↑+（6x+2）H2ON2H4+6Fe2O3?xH2O=4Fe3O4+N2↑+（6x+2）H2O．
（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH=-759.8kJ?mol-1，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨n（CO）n（NO）的變化曲線如圖3．
①b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從小到大的順序?yàn)?d＜b=cd＜b=c．
②若n（CO）n（NO）=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為 60%60%．
（3）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動(dòng)的影響在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變．分別在t1s、t2s時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖2所示．
①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB＞＞（填“＜”、“＞”或“=”）vE．
②E、F、H三點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為 HH．
n
（
CO
）
n
（
NO
）
n
（
CO
）
n
（
NO
）
【答案】；N2H4+6Fe2O3?xH2O=4Fe3O4+N2↑+（6x+2）H2O；d＜b=c；60%；＞；H
；N2H4+6Fe2O3?xH2O=4Fe3O4+N2↑+（6x+2）H2O；d＜b=c；60%；＞；H【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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