2021-2022學(xué)年江蘇省常州市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．

• 1．最近我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了從CO₂到淀粉[C_6n（H₂O）_5n]分子的全合成，該技術(shù)合成淀粉的效率是植物光合作用生產(chǎn)淀粉的8.5倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2為酸性氧化物

  B．淀粉結(jié)構(gòu)中含有H2O分子

  C．光合作用屬于化合反應(yīng)

  D．全合成過(guò)程中CO2作還原劑
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 2．工業(yè)上利用反應(yīng)S₈（s）

  △

  4S₂（g）、CH₄（g）+2S₂（g）=CS₂（g）+2H₂S（g）制備CS₂。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．S8（）為極性分子	B．S8與S2互為同位素
  C．CS2的電子式為	D．CH4和H2S的鍵角相等
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．MgO熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料

  B．SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物

  C．SiO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維

  D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉金屬鋁
  組卷：22引用：4難度：0.9

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 混合反應(yīng)物	B． 生成乙酸乙酯
  C． 收集乙酸乙酯	D． 分離出乙酸乙酯
  組卷：45引用：3難度：0.5

  解析

• 5．由短周期主族元素組成的一種新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍，基態(tài)時(shí)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍，Y與Z位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X＜Z

  B．第一電離能：W＜X＜Y

  C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

  D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分．

• 17．氫氧化鈷[Co（OH）₂]是鋰電池正極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）的前驅(qū)體．以CoSO₄溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級(jí)Co（OH）₂．
  已知：①Co²⁺、Co³⁺易與NH₃形成絡(luò)合物，[Co（NH₃）₆]²⁺的還原性強(qiáng)于Co（OH）₂和Co²⁺；
  ②水合肼N₂H₄?H₂O為無(wú)色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N₂；
  ③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過(guò)濾．
  （1）60℃時(shí)在攪拌下向CoSO₄溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，真空烘干得微米級(jí)Co（OH）₂．
  ①制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是

   

  ．
  ②洗滌時(shí)，使用熱水除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)．檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  ．
  （2）經(jīng)儀器分析，測(cè)得按題（1）步驟制得的Co（OH）₂晶體結(jié)構(gòu)中含有Co（Ⅲ），進(jìn)一步用碘量法測(cè)得Co（Ⅱ）的氧化程度為8%．因此制備時(shí)必須加入一定量的還原劑．
  ①將500mL 1mol/L的CoSO₄溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中（裝置見(jiàn)如圖），滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼．60℃時(shí)依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)滴液漏斗

   

  （填“a”或“b”）．
  ②為確保制得的Co（OH）₂產(chǎn)品中不含Co（Ⅲ），制備時(shí)至少需加入水合肼的質(zhì)量為

   

  g.
  （3）以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO₂，以及少量Al、Fe等）為原料制備微米級(jí)氫氧化鈷．已知：酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃o³⁺＞H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺；LiOH可溶于水：如表所示是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH．
  

  金屬離子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
  開(kāi)始沉淀的pH	7.6	7.6	2.7	4.0
  沉淀完全的pH	9.2	9.6	3.7	5.2

  請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na₂SO₃溶液配成懸濁液，在攪拌下

   

  ，調(diào)節(jié)pH至9.5，過(guò)濾、洗滌，真空烘干得到微米級(jí)Co（OH）₂．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHCl溶液、5mol/LNaOH溶液、5mol/L氨水、30%H₂O₂溶液．
  組卷：39引用：3難度：0.4

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• 18．煉鋼廠排放的燒結(jié)煙氣中主要含SO₂、NO、N₂、O₂和水蒸氣．臭氧（O₃）預(yù)氧化協(xié)同噴氨（NH₃）技術(shù)可將煙氣中的污染物轉(zhuǎn)化為銨鹽和N₂，實(shí)現(xiàn)脫硫脫硝．
  說(shuō)明：進(jìn)行下列研究時(shí)均控制反應(yīng)器內(nèi)溫度為100℃、模擬煙氣流速為2L/min.研究表明，100℃時(shí)，O₃很難氧化SO₂、NH₃，NH₃和NO基本不發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
  （1）臭氧預(yù)氧化：向反應(yīng)器中通入僅含0.3‰NO的模擬煙氣和O₃．實(shí)驗(yàn)測(cè)得出口處NO、NO₂濃度隨

  n

  （

  O

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  的變化曲線如圖1所示．
  
  ①當(dāng)

  n

  （

  O

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ＜1時(shí)，反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  ②當(dāng)

  n

  （

  O

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ＞1時(shí)，出口處NO₂濃度急劇下降的原因是

   

  ．
  （2）噴氨：向反應(yīng)器中通入僅含0.5‰SO₂的模擬煙氣，同時(shí)按

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  =0.6通入NH₃．在出口處測(cè)得NH₃濃度降低65%、脫硫率為24%．隨后再按

  n

  （

  O

  3

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  =1通入O₃，此時(shí)出口處NH₃濃度幾乎為0，脫硫率提高至41%，反應(yīng)器中檢測(cè)到（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體．NH₄HSO₄的生成過(guò)程可描述為

   

  ．
  （3）O₃-NH₃協(xié)同脫硫脫硝：向反應(yīng)器中通入含0.5‰SO₂、0.3‰NO的模擬煙氣．
  ①按

  n

  （

  O

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1通入O₃，硫、氮脫除率隨

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  的變化曲線如圖2所示．隨著NH₃量的增多，硫、氮脫除率幾乎同等程度地升高，但也存在明顯不足，主要缺點(diǎn)是

   

  ．
  ②按

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  =1通入NH₃、

  n

  （

  O

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ＞1通入O₃，隨著O₃投入量的增多，脫硝效率增大，而脫硫效率卻減小，其原因是

   

  ．
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析