2021-2022學(xué)年安徽省宿州市蕭縣鵬程中學(xué)高二（下）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48分）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．部分中藥對治療新型冠狀病毒感染有效，中藥取自植物、動(dòng)物和礦物等

  B．空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）中的污染物有：PM10、PM2.5、CO、SO2、O3、NO和NO2

  C．侯氏制堿中的“堿”是指純堿，其廣泛用于制玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等

  D．“天問一號”的外殼采用的SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，具有優(yōu)異的耐高溫、抗氧化性能
  組卷：73引用：2難度：0.8

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• 2．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　　）

  A．39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子

  B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅

  C．常溫常壓下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

  D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
  組卷：56引用：2難度：0.9

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• 3．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）

  A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  D．SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+
  組卷：132引用：2難度：0.6

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• 4．“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用．下列類推思維中正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則Ca（OH）2飽和溶液導(dǎo)電能力也強(qiáng)

  B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH，則Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+CH3-C≡CH

  C．加熱時(shí)Cu與O2反應(yīng)生成CuO，則加熱時(shí)Cu與S反應(yīng)生成CuS

  D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生
  組卷：32引用：4難度：0.7

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• 5．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料赤泥（主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如圖。已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO₂和VO3的形式存在，且存在平衡VO₂⁺+H₂O?VO₃^-+2H⁺。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

  B．磁選主要是為了將釩的氧化物和鐵的氧化物分離

  C．可以推測VO2Cl的溶解度大于NH4VO3

  D．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全
  組卷：24引用：2難度：0.5

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• 6．目前工業(yè)上多采用甲醇和一氧化碳反應(yīng)制備醋酸，以[Rh（CO）₂I₂]^-為催化劑、以碘甲烷為助催化劑合成乙酸（Monsnto法）的示意圖如圖所示。請問以下描述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．示意圖中B的結(jié)構(gòu)可能為：

  B．示意圖中A的結(jié)構(gòu)中CO為中性配體，CO整體化合價(jià)表現(xiàn)為0，則中心Rh的化合價(jià)為+2

  C．根據(jù)示意圖得知E的組成為：CH3COI

  D．從整個(gè)循環(huán)來看，以A：[Rh（CO）2I2]-為催化劑、以碘甲烷為助催化劑合成乙酸的反應(yīng)為：CH3OH+CO 催化劑 CH3COOH
  組卷：10引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．氧化鈷（Co₂O₃）在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石[主要成分為CoO（OH），CoCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃和SiO₂，還有少量Fe、Mg、Ca的氧化物]為原料制備氧化鈷（Co₂O₃）的工藝流程如圖所示：
  
  已知：常溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-36；K_sp（CaF₂）=4.0×10^-11；K_sp（MgF₂）=9.0×10^-11；
  回答下列問題：
  （1）Co元素位于元素周期表第

   

  周期第

   

  族。
  （2）“浸泡”過程中，所得濾渣1的主要成分是

   

  （寫化學(xué)式），寫出此過程中CoO（OH）與Na₂SO₃反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）“除銅”過程中，加入FeS固體得到更難溶的CuS，寫出“除銅”過程的離子方程式

   

  。
  （4）檢驗(yàn)過程Ⅰ所得濾液中鐵元素的離子已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，

   

  。
  （5）常溫下，在過程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，當(dāng)兩者沉淀完全時(shí)F^-的濃度至少為

   

  mol?L^-1（溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1視為該離子沉淀完全）。
  （6）過程Ⅲ中加入Na₂CO₃得到濾渣后又加入鹽酸溶解，其目的是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 20．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：
  Ⅰ.4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905kJ?mol^-1
  Ⅱ.4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂
  （1）已知：
  

  斷裂1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵需要的能量/kJ	NO	O2	N2
  	629	496	942

  則△H₂=

   

  。
  （2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1molNH₃和2molO₂，測得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖甲所示。
  ①該催化劑在高溫時(shí)對反應(yīng)

   

  更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②520℃時(shí)，NH₃的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

   

  （列出計(jì)算式即可）。
  ④下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右
  B.增大NH₃和O₂的初始投料比可以提高NH₃生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率
  C.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH₃生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率
  D.使用催化劑時(shí)，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
  （3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH₃與NO反應(yīng)生成N₂。反應(yīng)原理為4NH₃+4NO+O₂

  催化劑

  4N₂+6H₂O（g）
  ①將一定比例的NO、NH₃與O₂的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器（如圖乙所示）中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖丙所示。
  
  當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO的去除率迅速下降的原因可能是

   

  （填序號）。
  A.NO百分含量減小
  B.副反應(yīng)增多
  C.催化劑活性降低
  D.反應(yīng)活化能增大
  ②已知：上述反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK=5.08+

  217

  T

  。若該反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡，升高溫度時(shí)，平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，原因是

   

  ；逆反應(yīng)速率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析