氧化鈷（Co₂O₃）在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石[主要成分為CoO（OH），CoCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃和SiO₂，還有少量Fe、Mg、Ca的氧化物]為原料制備氧化鈷（Co₂O₃）的工藝流程如圖所示：

已知：常溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-36；K_sp（CaF₂）=4.0×10^-11；K_sp（MgF₂）=9.0×10^-11；
回答下列問(wèn)題：
（1）Co元素位于元素周期表第

四

四

周期第

Ⅷ

Ⅷ

族。
（2）“浸泡”過(guò)程中，所得濾渣1的主要成分是

SiO₂、CaSO₄

SiO₂、CaSO₄

（寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出此過(guò)程中CoO（OH）與Na₂SO₃反應(yīng)的離子方程式

2CoO（OH）+

SO

2

-

3

+4H⁺=2Co²⁺+

SO

2

-

4

+3H₂O

2CoO（OH）+

SO

2

-

3

+4H⁺=2Co²⁺+

SO

2

-

4

+3H₂O

。
（3）“除銅”過(guò)程中，加入FeS固體得到更難溶的CuS，寫(xiě)出“除銅”過(guò)程的離子方程式

Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺

Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺

。
（4）檢驗(yàn)過(guò)程Ⅰ所得濾液中鐵元素的離子已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，

滴入幾滴KSCN，溶液不變紅

滴入幾滴KSCN，溶液不變紅

。
（5）常溫下，在過(guò)程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，當(dāng)兩者沉淀完全時(shí)F^-的濃度至少為

3.0×10^-3

3.0×10^-3

mol?L^-1（溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1視為該離子沉淀完全）。
（6）過(guò)程Ⅲ中加入Na₂CO₃得到濾渣后又加入鹽酸溶解，其目的是

富集Co²⁺（或提高Co²⁺的濃度和純度）

富集Co²⁺（或提高Co²⁺的濃度和純度）

。