氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氨氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：
Ⅰ.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905kJ?mol-1
Ⅱ.4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H2
（1）已知：
| 斷裂1mol物質(zhì)中化學鍵需要的能量/kJ | NO | O2 | N2 |
| 629 | 496 | 942 |
-1265KJ/mol
-1265KJ/mol
。（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關物質(zhì)的量與溫度的關系如圖甲所示。
①該催化劑在高溫時對反應
I
I
更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃時，NH3的轉化率為
60%
60%
。③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=
0
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×
0
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1
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4
5
5
④下列說法正確的是
AD
AD
（填序號）。A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右
B.增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
C.投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
D.使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO反應生成N2。反應原理為4NH3+4NO+O2
催化劑
①將一定比例的NO、NH3與O2的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器（如圖乙所示）中發(fā)生上述反應，反應相同時間NO的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖丙所示。
當反應溫度高于380℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是
BC
BC
（填序號）。A.NO百分含量減小
B.副反應增多
C.催化劑活性降低
D.反應活化能增大
②已知：上述反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為lgK=5.08+
217
T
逆向
逆向
（填“正向”“逆向”或“不”）移動，原因是 溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動
溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動
；逆反應速率將 增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）。【答案】-1265KJ/mol；I；60%；；AD；BC；逆向；溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動；增大
0
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3