2022-2023學(xué)年天津市部分區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿(mǎn)分36分）

• 1．最適合“即食即熱型快餐”加熱的化學(xué)物質(zhì)組合是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸和水

  B．生石灰和水

  C．熟石灰和水

  D．燒堿和水
  組卷：64引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．氫氰酸（H-C≡N）分子為直線型分子

  B．單質(zhì)的晶體中可能存在離子鍵

  C．H3O+中的H-O-H鍵角比H2O中的小

  D．H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵依次由強(qiáng)到弱
  組卷：124引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽的質(zhì)量為12.35

  B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL

  C．用pH 試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11

  D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過(guò)量
  組卷：21引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)，增大無(wú)水乙醇的用量可明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率

  B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

  C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程和反應(yīng)的活化能

  D．Na與H2O的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　　）

  A． CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-；熱的純堿溶液清洗油污

  B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+   明礬凈水

  C．TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制備TiO2

  D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
  組卷：63引用：12難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分64分）

• 15．煙氣中的SO₂可利用鈉堿循環(huán)法或氨吸收法脫除。
  （1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

   

  。
  （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為SO₂的吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）某溫度下吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（

  SO

  2

  -

  3

  ）：n（

  HSO

  -

  3

  ）變化關(guān)系：
  

  n（ SO 2 - 3 ）：n（ HSO - 3 ）	91：9	1：1	1：91
  pH	8.2	7.2	6.2

  由此可判斷NaHSO₃溶液顯

   

  性，原因是

  HSO

  -

  3

  的電離程度

   

  （填“＞”“＜”或“=”）水解程度。
  （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如圖：
  
  ①

  HSO

  -

  3

  在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)

   

  。
  ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：

   

  。
  （5）用氨水脫除SO₂。已知25℃，H₂SO₃的K_a=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8；NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5。
  ①若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，氨水中c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。
  ②將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時(shí)，溶液中的：

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

• 16．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

  （1）①F^-、②

  HCO

  -

  3

  、③

  CO

  2

  -

  3

  、④ClO^-四種離子結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序是：

   

  （填序號(hào)）。
  （2）25℃時(shí)，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）ΔH=-67.7kJ?mol^-1；
  ②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。
  則氫氟酸的電離過(guò)程是

   

  （“吸熱”或“放熱”）的過(guò)程。
  （3）體積相等，濃度均為0.1mol?L^-1的NaCl和NaF溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)前者

   

  （填“＞”“＜”或“=”）后者。
  （4）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，c點(diǎn)時(shí)V=20mL。
  
  a點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=

   

  mol/L。
  （5）濃度均為0.1mol?L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是

   

  ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有

   

  。
  （6）氯氣在295K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有

  1

  3

  與水反應(yīng)。
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)（列算式求解）：

   

  。
  ②該氯水中，加入少量的下列物質(zhì)，能使c（HClO）增大的是

   

  。
  a.CaSO₃
  b.NaCl
  c.CaCO₃
  d.HCl
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析