煙氣中的SO₂可利用鈉堿循環(huán)法或氨吸收法脫除。
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為SO₂的吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反應的離子方程式為

SO

2

-

3

+SO₂+H₂O=2

HSO

-

3

SO

2

-

3

+SO₂+H₂O=2

HSO

-

3

。
（3）某溫度下吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（

SO

2

-

3

）：n（

HSO

-

3

）變化關系：

n（ SO 2 - 3 ）：n（ HSO - 3 ）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

由此可判斷NaHSO₃溶液顯

酸

酸

性，原因是

HSO

-

3

的電離程度

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）水解程度。
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如圖：

①

HSO

-

3

在陽極放電的電極反應

HSO

-

3

+H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+3H⁺

HSO

-

3

+H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+3H⁺

。
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，導致

HSO

-

3

加速電離生成

SO

2

-

3

，且鈉離子進入陰極室，因而吸收液可以再生

氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，導致

HSO

-

3

加速電離生成

SO

2

-

3

，且鈉離子進入陰極室，因而吸收液可以再生

。
（5）用氨水脫除SO₂。已知25℃，H₂SO₃的K_a=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8；NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5。
①若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，氨水中c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol?L^-1。
②將SO₂通入該氨水中，當c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的：

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=

0.63

0.63

。