25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）①F^-、②

HCO

-

3

、③

CO

2

-

3

、④ClO^-四種離子結合H⁺的能力由強到弱的順序是：

③④②①

③④②①

（填序號）。
（2）25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）ΔH=-67.7kJ?mol^-1；
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。
則氫氟酸的電離過程是

放熱

放熱

（“吸熱”或“放熱”）的過程。
（3）體積相等，濃度均為0.1mol?L^-1的NaCl和NaF溶液中，陰陽離子總數(shù)前者

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）后者。
（4）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，c點時V=20mL。

a點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

9.9×10^-7

mol/L。
（5）濃度均為0.1mol?L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有

H₂CO₃、NaCl、NaHCO₃

H₂CO₃、NaCl、NaHCO₃

。
（6）氯氣在295K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl₂約有

1

3

與水反應。
①該反應的平衡常數(shù)（列算式求解）：

4.5×10^-4

4.5×10^-4

。
②該氯水中，加入少量的下列物質，能使c（HClO）增大的是

c

c

。
a.CaSO₃
b.NaCl
c.CaCO₃
d.HCl