2018-2019學年湖南省長沙二十一中高二（上）期中化學試卷（理科）

一．選擇題（共18個小題，每題3分，每小題只有一個正確答案，請將答案填在題后的表格中，否則不予記分。）

• 1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
  組卷：2502引用：62難度：0.9

  解析

• 2．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
  下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

  B．①的反應熱為221kJ/mol

  C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H為-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：7引用：6難度：0.5

  解析

• 3．一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO₂（g），發(fā)生如下反應：2NO₂?2NO+O₂，此反應達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2

  B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1

  C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2

  D．混合氣體的顏色變淺
  組卷：9引用：10難度：0.7

  解析

• 4．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
  C．升高溫度同時充入N2	D．降低溫度同時增大壓強
  組卷：134引用：113難度：0.9

  解析

• 5．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。?/h2>

  A．加熱

  B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：1558引用：167難度：0.9

  解析

• 6．若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為（　?。?/h2>

  A．10：1

  B．5：1

  C．1：1

  D．1：10
  組卷：304引用：29難度：0.9

  解析

• 7．有等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．V3＞V2＞V1

  B．V3=V2=V1

  C．V3＞V2=V1

  D．V1=V2＞V3
  組卷：27引用：5難度：0.6

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二.填空題

• 20．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
  （1）該反應的氧化劑是

   

  ，其還原產(chǎn)物是

   

  ；
  （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

   

  ；
  （3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=

   

  
  （4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是

   

  ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

   

  ．
  組卷：38引用：4難度：0.5

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• 21．甲乙兩同學對保存已久的Na₂SO₃試劑進行試驗探究．
  取適量Na₂SO₃樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解．
  （1）測上述溶液的pH值，其pH值＞7，原因是（用離子方程式表示）

   

  
  （2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結(jié)論不科學，理由是

   

  
  （3）假設(shè)試劑由Na₂SO₃和Na₂SO₄組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
  限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
  

  實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
  步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置．
  步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的   溶液．	若溶液褪色，說明其有   若溶液不褪色，說明其中沒有
  步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加   溶液．	如果有白色沉淀生成，則說明其中有   ，已經(jīng)變質(zhì)． 如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有

  （4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na₂SO₃的含量．實驗如下：
  ①配制250ml 約0.2mol?L^-1 Na₂SO₃溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入

   

  ，洗滌，定容，搖勻．
  ②滴定：準確量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol?L^-1酸性高錳酸鉀裝入50ml

   

  （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗KMnO₄VmL．
  ③計算Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)=

   

  （只列出計算式，不要求算出結(jié)果）
  組卷：11引用：2難度：0.5

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