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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h1>

【考點】熱化學方程式．
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2494引用：61難度：0.9
相似題

  • 1．下列熱化學方程式正確的是（所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定）（　?。?br />
    選項 已知條件 熱化學方程式
    A H2的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ?mol-1
    B 1molSO2與足量O2充分反應后，放出熱量49.15kJ 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1
    C H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
    D 31g白磷比31g紅磷能量多bkJ P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）ΔH=-4bkJ?mol-1

    發(fā)布：2024/10/28 21:30:2組卷：32引用：4難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
    （1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
     
    ．
    （2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①該可逆反應一定達到平衡的標志是
     
    ．
    A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D．密度不隨時間的變化而變化
    ②該可逆反應在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是
     
    ．
    （3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
    進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
    溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    ①實驗1中以v（H2）表示的反應速率為
     
    ．
    ②實驗2中的平衡常數(shù)是
     
    （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
    ③該反應的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關(guān)系是
     
    （用含a、b的式子表示）．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.1

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
    （1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
     
    ．
    （2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①該可逆反應一定達到平衡的標志是
     
    ．
    A．v（CH4）正=3v（H2）逆
    B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
    D．密度不隨時間的變化而變化
    ②該可逆反應在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是
     
    ．
    （3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三組數(shù)據(jù)：
    實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
    H2OCOCO2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcDt
    ①實驗1中以v（H2）表示的反應速率為
     
    ．
    ②實驗2中的平衡常數(shù)是
     
    （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
    ③該反應的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關(guān)系是
     
    （用含a、b的式子表示）．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
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