甲乙兩同學對保存已久的Na₂SO₃試劑進行試驗探究．
取適量Na₂SO₃樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解．
（1）測上述溶液的pH值，其pH值＞7，原因是（用離子方程式表示）

SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是

溶液中的NO₃^-和H⁺在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇

溶液中的NO₃^-和H⁺在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇

（3）假設試劑由Na₂SO₃和Na₂SO₄組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置．
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的 酸性高錳酸鉀 酸性高錳酸鉀 溶液．	若溶液褪色，說明其有 Na2SO3 Na2SO3 若溶液不褪色，說明其中沒有 Na2SO3 Na2SO3
步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加 氯化鋇 氯化鋇 溶液．	如果有白色沉淀生成，則說明其中有 Na2SO4 Na2SO4 ，已經變質． 如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有 Na2SO4 Na2SO4

（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現(xiàn)準確測定其中Na₂SO₃的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.2mol?L^-1 Na₂SO₃溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入

250mL容量瓶

250mL容量瓶

，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol?L^-1酸性高錳酸鉀裝入50ml

酸式

酸式

（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗KMnO₄VmL．
③計算Na₂SO₃的質量分數(shù)=

2

.

5

V

×

126

2000

w

×100%

2

.

5

V

×

126

2000

w

×100%

（只列出計算式，不要求算出結果）