2021-2022學年江蘇省揚州市高三（上）月考化學試卷（一）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意
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1．反應CO+Ag2O
2Ag+CO2可用在防毒面具中。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>催化劑組卷：2引用：2難度：0.7 -
2．侯氏制堿法的基本反應為NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：13難度：0.9 -
4．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.6 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時Y原子2p軌道上有4個電子，Z在周期表中位于IA族，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共58分）
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17．K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是某些有機反應的催化劑。工業(yè)上常用FeC2O4?2H2O晶體為原料制備K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體。
Ⅰ.制備FeC2O4?2H2O晶體。
溶解：稱取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2晶體，放入儀器A中，加入少量1mol?L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；
沉淀：向儀器A中加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；產生大量的FeC2O4?2H2O沉淀，過濾，洗滌，得FeC2O4?2H2O晶體。
（1）儀器A的名稱是。
（2）“溶解”時若不加入硫酸，溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，加入硫酸的目的是。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2晶體往往會混有少量Fe3+，影響草酸亞鐵晶體的純度。檢驗晶體中是否混有Fe3+，可用的試劑是。在酸性條件下，NH2OH可將Fe3+轉化為Fe2+，自身轉化為無毒氣體和水，該反應的離子方程式為。
（4）檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是。
Ⅱ.制備K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體。
已知：①K2Fe（C2O4）2可溶于水；Fe2（C2O4）3難溶于水；K3[Fe（C2O4）3]?3H2O易溶于水，
難溶于乙醇。
②實驗條件下，pH=1.9時，F(xiàn)e3+開始沉淀；過氧化氫在40℃以上發(fā)生顯著分解。
③K3[Fe（CN）6]溶液與Fe2+反應產生深藍色沉淀，與Fe3+不反應。
（5）以FeC2O4?2H2O晶體為原料，制備K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量的FeC2O4?2H2O晶體，邊加入飽和H2C2O4溶液邊攪拌，至pH約為1.9，先滴加飽和K2C2O4溶液，，直至取溶液樣品滴加K3[Fe（CN）6]溶液不再出現(xiàn)深藍色為止，用冷水冷卻，，過濾、洗滌、晾干、得到K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體。（實驗中須使用的試劑：10%H2O2溶液，無水乙醇。）組卷：9引用：1難度：0.5 -
18．鉻是造成水體污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、光催化還原法等。
（1）NaHSO3還原沉淀法：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。
①酸性條件下，NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式為。
②Cr3+的基態(tài)核外電子排布式為。已知25℃時Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于6.4×10-7mol?L-1，此時溶液中的c（H+）＜mol?L-1。
③Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。當pH＞12時，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為。
（2）金屬也可用于還原廢水中的Cr（Ⅵ）。其他條件相同時，用相同物質的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）廢水，廢水中Cr（Ⅵ）殘留率隨時間的變化如圖2所示。則圖中b對應的實驗方法所使用的的金屬粉是。圖中b對應的實驗方法處理含Cr（Ⅵ）廢水的效果更好，其原因是。
（3）光催化還原法：可能的反應機理如圖3所示，ZrO2納米管為催化劑，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h+）被犧牲劑甲醇（CH3OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇還原Cr（Ⅵ）的過程可描述為。
組卷：36引用：1難度：0.5