鉻是造成水體污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、光催化還原法等。
（1）NaHSO₃還原沉淀法：向酸性廢水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2-還原成為Cr³⁺，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr³⁺完全沉淀。
①酸性條件下，NaHSO₃與Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式為

3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

。
②Cr³⁺的基態(tài)核外電子排布式為

[Ar]3d³或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

[Ar]3d³或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

。已知25℃時(shí)K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，若除去廢水中Cr³⁺，使其濃度小于6.4×10^-7mol?L^-1，此時(shí)溶液中的c（H⁺）＜

1.0×10^-6

1.0×10^-6

mol?L^-1。
③Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。當(dāng)pH＞12時(shí)，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為

Cr（OH）₃+OH^-=Cr（OH）₄^-

Cr（OH）₃+OH^-=Cr（OH）₄^-

。
（2）金屬也可用于還原廢水中的Cr（Ⅵ）。其他條件相同時(shí)，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）廢水，廢水中Cr（Ⅵ）殘留率隨時(shí)間的變化如圖2所示。則圖中b對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法所使用的的金屬粉是

Zn-Cu粉

Zn-Cu粉

。圖中b對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法處理含Cr（Ⅵ）廢水的效果更好，其原因是

Zn-Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率

Zn-Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率

。
（3）光催化還原法：可能的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，ZrO₂納米管為催化劑，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h⁺）被犧牲劑甲醇（CH₃OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇還原Cr（Ⅵ）的過程可描述為

甲醇CH₃OH在VB端失去電子，電子被轉(zhuǎn)移到CB端，Cr（Ⅵ）在CB端得到電子被還原為Cr（Ⅲ），Cr（Ⅲ）可進(jìn)一步得到電子被還原為Cr（0）

甲醇CH₃OH在VB端失去電子，電子被轉(zhuǎn)移到CB端，Cr（Ⅵ）在CB端得到電子被還原為Cr（Ⅲ），Cr（Ⅲ）可進(jìn)一步得到電子被還原為Cr（0）

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