2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高三（上）段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
客觀卷I一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）
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1．現(xiàn)在有很多電視節(jié)目聚焦中國(guó)傳統(tǒng)文化藝術(shù)精品，用現(xiàn)代化的傳播方式及國(guó)際化的視角來(lái)系統(tǒng)地詮釋中國(guó)古代藝術(shù)品的精湛與美艷。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
組卷：94引用：5難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法正確的一組是（ ?。?br />①難溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是非電解質(zhì)
②向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動(dòng)，繼續(xù)煮沸，可制備Fe（OH）3膠體
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)在外界電源的作用下電離出能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
④碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑥太陽(yáng)能電池板中的硅元素處于元素周期表金屬與非金屬的交界位置。半導(dǎo)體器件的研制正是開(kāi)始于硅，后來(lái)發(fā)展到同族的鍺元素。
⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4?5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
⑨由同種元素原子間形成的共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵，由不同種原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵組卷：12引用：1難度：0.6 -
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.6 -
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：20引用：1難度：0.5 -
6．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（ ?。?br />①無(wú)色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-：
②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、NO3-
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-組卷：4引用：1難度：0.6
主觀卷II二、填空題（本題包括4小題，共55分）
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18．為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時(shí)制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如圖：
已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+。
完成下列填空。氫氧化物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 開(kāi)始沉淀pH 7.0 2.7 3.7 8.1 完全沉淀pH 9.2 3.2 5.2 10.2
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）浸出過(guò)程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將有利于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2．欲消除生成的硫酸，試劑A最好是。
a.MnCO3 b.MnO2 c.CaO d.CaCO3
（3）操作I加入MnO2的目的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
（4）溶液中加入氨水來(lái)調(diào)節(jié)pH，其作用是；pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是。
（5）根據(jù)圖甲中溶解度分析可知，操作II的過(guò)程為：蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中可循環(huán)使用。
（6）通過(guò)煅燒MnSO4?H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖乙是煅燒MnSO4?H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為；MnxO4中x=。
組卷：14引用：4難度：0.4 -
19．氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。
已知：Ⅰ．無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
Ⅱ．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；
Ⅲ．向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序?yàn)?（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。
（2）裝置D的作用是；
若缺少裝置E對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是。
（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S．反應(yīng)的離子方程式為。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)甲：取褪色后溶液3等份 第1份 滴加FeCl3溶液 無(wú)明顯變化 第2份 滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無(wú)明顯變化 （填選項(xiàng)字母）。
A．實(shí)驗(yàn)甲說(shuō)明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN-發(fā)生反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)甲說(shuō)明是SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4
D．實(shí)驗(yàn)乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能
由實(shí)驗(yàn)甲和乙得出的結(jié)論為。組卷：49引用：3難度：0.6