為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如圖：
已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+。
| 氫氧化物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 10.2 |
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
。（2）浸出過程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將有利于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2．欲消除生成的硫酸，試劑A最好是
a
a
。a.MnCO3 b.MnO2 c.CaO d.CaCO3
（3）操作I加入MnO2的目的
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
。（4）溶液中加入氨水來調(diào)節(jié)pH，其作用是
使Fe3+、Al3+完全沉淀
使Fe3+、Al3+完全沉淀
；pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是5.2≤pH＜8.1
5.2≤pH＜8.1
。（5）根據(jù)圖甲中溶解度分析可知，操作II的過程為：蒸發(fā)濃縮、
趁熱過濾
趁熱過濾
、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中可循環(huán)使用操作II后剩余的母液
操作II后剩余的母液
。（6）通過煅燒MnSO4?H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖乙是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為
MnSO4
MnSO4
；MnxO4中x=3
3
。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】SO2+MnO2=MnSO4；a；將Fe2+氧化為Fe3+；2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；使Fe3+、Al3+完全沉淀；5.2≤pH＜8.1；趁熱過濾；操作II后剩余的母液；MnSO4；3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：4難度：0.4
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
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（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1