氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做了如下探究實驗。
已知：Ⅰ．無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
Ⅱ．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；
Ⅲ．向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。
請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為 a、g、h、d、e、b、c、fa、g、h、d、e、b、c、f（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。
（2）裝置D的作用是 防止空氣中水蒸氣進入，使產(chǎn)品不純，吸收多余氯氣防止污染空氣防止空氣中水蒸氣進入，使產(chǎn)品不純，吸收多余氯氣防止污染空氣；
若缺少裝置E對本實驗造成的影響是 防止生成H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成防止生成H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 在沉積的FeCl3固體下方加熱在沉積的FeCl3固體下方加熱。
（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S．反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++H2S=S+2H++2Fe2+2Fe3++H2S=S+2H++2Fe2+。
（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：
淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）。
| 實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 | |
| 實驗甲：取褪色后溶液3等份 | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 無明顯變化 |
| 第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | |
| 第3份 | 滴加稀鹽酸和BaCl2 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
| 實驗乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液 | 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 | 無明顯變化 | |
A
A
（填選項字母）。A．實驗甲說明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN-發(fā)生反應(yīng)
B．實驗甲說明是SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)
C．實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4
D．實驗乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能
由實驗甲和乙得出的結(jié)論為
H2O2將SCN-氧化成
SO
2
-
4
H2O2將SCN-氧化成
。SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】a、g、h、d、e、b、c、f；防止空氣中水蒸氣進入，使產(chǎn)品不純，吸收多余氯氣防止污染空氣；防止生成H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；在沉積的FeCl3固體下方加熱；2Fe3++H2S=S+2H++2Fe2+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；A；H2O2將SCN-氧化成
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5