2021-2022學(xué)年重慶市主城區(qū)六校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．某基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則下列說法錯誤的是（　　）

  A．該原子核外電子共占據(jù)3個能層

  B．該原子核外電子共占據(jù)5個能級

  C．該原子核外電子共占據(jù)5個軌道

  D．該原子核外電子共有17種不同的運動狀態(tài)
  組卷：52引用：1難度：0.7

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• 2．如圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（　?。?/h2>

  A．電離過程

  B．置換反應(yīng)

  C．中和反應(yīng)

  D．水解反應(yīng)
  組卷：43引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．吸熱的化學(xué)反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生

  B．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

  C．常溫常壓下，H2（g）+Cl2（g）=2 HCl（g）在光照和點燃條件下反應(yīng)熱相同

  D．等物質(zhì)的量的氫氣在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量更多
  組卷：53引用：2難度：0.6

  解析

• 4．將下列物質(zhì)的水溶液在空氣中蒸干后充分灼燒，最終能得到該溶質(zhì)固體的是（　　）

  A．CuCl2

  B．Na2CO3

  C．Na2SO3

  D．NaHCO3
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 5．對滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，進行下列操作后紅色會加深的是（　　）

  A．加水稀釋	B．通入CO2氣體
  C．加入少量BaCl2固體	D．加入少量CaO固體
  組卷：14引用：2難度：0.8

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• 6．氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．多孔金屬b作正極

  B．電池工作時，電解質(zhì)溶液中OH-移向a極

  C．正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

  D．若將氫氣換成甲烷，負極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
  組卷：20引用：1難度：0.5

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二、填空題

• 17．自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。
  （1）常溫下，在體積為20mL、濃度為0.1mol?L^-1的HA溶液中滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H⁺）表示為pH_水=-lgc（H⁺）_水。pH_水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
  
  ①請寫出HA與NaOH反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；
  ②B點溶液中，離子濃度由大到小的順序為：

   

  ；
  ③HA的電離常數(shù)K_a=

   

  （請用含x的式子表達）；
  ④C點的pH

   

  （填“＜”“=”或“＞”）7；
  （2）常溫下，已知K_a（HCOOH）=1.8×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5。
  ①0.1mol/LHCOOK溶液和0.1mol/LCH₃COOK溶液相比，c（HCOO^-）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＜”“=”或“＞”），原因是：

   

  ；
  ②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（HCOOH）：c（HCOO^-）=5：9時，此時溶液的pH=

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 18．2022年世界冬季奧林匹克運動會將在北京如期舉行，比賽場館的建造采用鋼制主材。煉鋼高爐廢渣（含有CaS）在循環(huán)利用前可用三種方法進行脫硫處理：
  （1）方法1：
  第一階段：將廢渣中CaS（s）完全轉(zhuǎn)化為SO₂（g）。
  第二階段：將生成的SO₂用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為：CuSO₄+SO₂+2H₂O

  電解

  Cu+2H₂SO₄。
  ①電源A為

   

  （填“正”“負”）極。
  ②寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式

   

  。
  ③電解一段時間后，兩側(cè)電解液種類不變，測得右側(cè)H₂SO₄溶液濃度增大，推知中間的隔膜為

   

  （“陰離子”或“陽離子”）交換膜，當(dāng)電極上析出1molCu時，右側(cè)溶液的質(zhì)量變化

   

  g。
  （2）方法2：已知K_sp（CdS）=8.0×10^-27，K_sp（CdCO₃）=4.0×10^-12。浸取高爐廢渣得到含S^2-的濾液，加入足量CdCO₃發(fā)生反應(yīng)CdCO₃+S^2-?CdS+CO₃^2-，該反應(yīng)達平衡時，c（S^2-）：c（CO₃^2-）為

   

  。
  （3）方法3：噴吹CO₂脫硫。用水浸取高爐廢渣，通入適量的CO₂，將濾液中S^2-以H₂S氣體形式脫去。當(dāng) CO₂的流量、溫度一定時，渣水混合液的pH、含碳元素各種微粒（H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-）的分布隨噴吹時間變化如圖1和圖2所示。
  
  ①H₂CO₃第二步電離的電離常數(shù)為K_a2，則pK_a2=

   

  （已知pK_a2=-lgK_a2）。
  ②通入CO₂15～30min時，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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