自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列問題。
（1）常溫下，在體積為20mL、濃度為0.1mol?L^-1的HA溶液中滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H⁺）表示為pH_水=-lgc（H⁺）_水。pH_水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①請寫出HA與NaOH反應(yīng)的離子方程式：

HA+OH^-=H₂O+A^-

HA+OH^-=H₂O+A^-

；
②B點溶液中，離子濃度由大到小的順序為：

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
③HA的電離常數(shù)K_a=

x

（

20

-

x

）

×

1

0

7

x

（

20

-

x

）

×

1

0

7

（請用含x的式子表達）；
④C點的pH

＞

＞

（填“＜”“=”或“＞”）7；
（2）常溫下，已知K_a（HCOOH）=1.8×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5。
①0.1mol/LHCOOK溶液和0.1mol/LCH₃COOK溶液相比，c（HCOO^-）

＞

＞

c（CH₃COO^-）（填“＜”“=”或“＞”），原因是：

CH₃COOH電離平衡常數(shù)小于HCOOH，相同濃度下CH₃COO^-的水解程度大于HCOO^-，故c（CH₃COO^-）更小

CH₃COOH電離平衡常數(shù)小于HCOOH，相同濃度下CH₃COO^-的水解程度大于HCOO^-，故c（CH₃COO^-）更小

；
②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，當溶液中c（HCOOH）：c（HCOO^-）=5：9時，此時溶液的pH=

4

4

。