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菁優(yōu)網(wǎng)如圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（　?。?/h1>

【考點】鹽類水解的原理．
【答案】D
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：43引用：2難度：0.8
相似題

  • 1．下列鹽溶液中呈酸性的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/9/12 1:0:10組卷：43引用：3難度：0.9

  • 2．某溫度時，向amol?L-1的Na2S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關系如圖1所示；難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關的離子的濃度關系如圖2所示，下列敘述錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：Y表示
    c
    （
    S
    2
    -
    ）
    c
    （
    H
    S
    -
    ）
    或
    c
    （
    H
    S
    -
    ）
    c
    （
    H
    2
    S
    ）
    ，pY=-lgY

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6

  • 3．醋酸鈉（CH3COONa）是一種常見的防腐劑和緩沖劑。
    （1）寫出CH3COONa水解的離子方程式
     
    ，其水解平衡常數(shù)的表達式為
     
    。
    （2）欲用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）配制250mL0.10mol?L-1CH3COONa溶液，需要稱量晶體的質(zhì)量為
     
    。實驗需要的儀器有電子天平、藥匙、玻璃棒、量筒、
     
    。
    （3）某小組探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響。
    ①甲同學設計實驗方案為（表中溶液濃度均為0.10mol?L-1）：
    i.實驗
     
    （填序號），探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響；
    ii.實驗1和3，探究加入
    NH
    +
    4
    對CH3COONa水解程度的影響；
    iii.實驗1和4，探究溫度對CH3COONa水解程度的影響。V（CH3COONa）/mL
    序號 溫度 V（CH3COONa）/mL V（CH3COONH4）/mL V（H2O）/mL pH
    1 25℃ 40.0 0 0 A1
    2 25℃ 4.0 0 36.0 A2
    3 25℃ 20.0 10.0 a A3
    4 40℃ 40.0 0 0 A4
    ②根據(jù)甲同學的實驗方案，補充數(shù)據(jù)：a=
     
    。實驗測得A1＞A3，該結(jié)果不足以證明加入
    NH
    +
    4
    促進了CH3COONa的水解。根據(jù)
     
    （填一種微粒的化學式）的濃度增大可以說明加入
    NH
    +
    4
    能促進CH3COONa的水解。
    ③已知CH3COONa水解為吸熱反應，甲同學預測A1＜A4，但實驗結(jié)果為 A1＞A4。實驗結(jié)果與預測不一致的原因是
     
    。
    （4）常溫下，將10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液與10mL0.2mol?L-1的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序
     
    。
    （5）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
    化學式 HF HClO H2CO3 CH3COOH
    電離常數(shù) 4.0×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 1.7×10-5
    ①常溫下，pH相同的三種溶液：
    a.NaF溶液；
    b.NaClO溶液；
    c.Na2CO3溶液，
    其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    （填序號）。
    ②已知在常溫時，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性。用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因
     
    。
    ③同濃度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比：后者溶液中[K+]-[CH3COO-]
     
    前者溶液中[Na+]-[F-]（填字母）。
    A.大于
    B.小于

    發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：111引用：2難度：0.5
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