2022-2023學(xué)年天津四十七中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、第I卷（選擇題1-12題，滿分36分）

• 1．2021年神舟十二號(hào)載人飛船成功將3名航天員送入中國(guó)空間站，這是中國(guó)人首次進(jìn)入自己的空間站。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．太陽(yáng)電池翼伸展機(jī)構(gòu)用到的SiC是一種新型合金材料

  B．空間站中用Na2O2將CO2轉(zhuǎn)化為O2，Na2O2含離子鍵和非極性鍵

  C．運(yùn)載火箭的燃料偏二甲肼（C2H8N2）燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  D．天和核心艙采用電推發(fā)動(dòng)機(jī)“燃料” 131 54 Xe原子核含77個(gè)中子
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鉛酸蓄電池充電時(shí)，PbSO4在兩電極上生成

  B．煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化

  C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水電離的氫離子濃度相等

  D．298K時(shí)，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
  組卷：39引用：1難度：0.7

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．將1molSO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子數(shù)之和為NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF溶于水，溶液中HF與F-數(shù)目之和為NA

  C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

  D．25℃1LpH=1的H3PO4溶液中H+數(shù)目小于0.1NA
  組卷：29引用：1難度：0.6

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• 4．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO32-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、AlO2-

  C．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO32-

  D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
  組卷：31引用：1難度：0.6

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• 5．一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O₂與Li⁺在多孔碳材料電極處生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極

  B．放電時(shí)，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極

  C．充電時(shí)，多孔碳材料電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x-2e-=2Li++（1- x 2 ）O2↑

  D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
  組卷：46引用：1難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．亞硝酰硫酸（NOSO₄H）是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO₄H，并測(cè)定產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）裝置A中盛裝Na₂SO₃固體的儀器名稱是

   

  ，裝置D最好選用

   

  （填序號(hào)）。
  
  （2）裝置C中濃HNO₃與SO₂在濃H₂SO₄作用下反應(yīng)制得NOSO₄H。
  ①C中“冷水”的溫度一般控制在20℃，裝置C中溫度過(guò)高產(chǎn)率降低的原因是

   

  。
  ②開(kāi)始通SO₂時(shí)，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO₄H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是

   

  。
  ③請(qǐng)寫(xiě)出亞硝酰硫酸（NOSO₄H）與水分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式

   

  （已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，亞硝酸發(fā)生分解反應(yīng)的方程式為2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O）。
  （3）測(cè)定亞硝酰硫酸產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。
  稱取1.400g產(chǎn)品放入250mL錐形瓶中，加80mL濃硫酸，用0.1000mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
  已知：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂可與NO生成粉紅色的FeSO₄?NO。
  ①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  ②錐形瓶中加入濃硫酸除了可以作溶劑外，另一個(gè)作用是

   

  。
  ③下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  （填字母）。
  A．滴定終點(diǎn)滴定管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
  B．用容量瓶配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視
  C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  ④判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ⑤亞硝酰硫酸中硝酸的含量為

   

  。
  組卷：752引用：1難度：0.4

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• 16．Ⅰ．利用甲醇（CH₃OH）制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點(diǎn)。
  （1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：
  反應(yīng)Ⅰ．CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₂=akJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ．CH₃OH（g）?2H₂（g）+CO（g）△H₃=bkJ?mol^-1
  ①△H₁=

   

  kJ?mol^-1。
  ②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：

   

  。
  （2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2。
  
  ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ。（填“＞”或“=”或“＜”）
  ②一定溫度下，在容積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	1mol CO2、1mol H2、 1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）

  若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，則乙容器起始時(shí)反應(yīng)速率v_正

   

  v_逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強(qiáng)不變
  b.H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
  c.c（H₂）=3c（CH₃OH）
  d.容器中密度不變
  e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂
  Ⅱ．（3）已知電離常數(shù)HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，則向KCN溶液中通入少量CO₂時(shí)的離子方程式為

   

  。
  Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太陽(yáng)能使CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：

   

  。
  組卷：81引用：4難度：0.7

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