Ⅰ．利用甲醇（CH₃OH）制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點(diǎn)。
（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：
反應(yīng)Ⅰ．CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₂=akJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ．CH₃OH（g）?2H₂（g）+CO（g）△H₃=bkJ?mol^-1
①△H₁=

b-a

b-a

kJ?mol^-1。
②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：

CaO消耗CO₂，降低CO₂的濃度，促進(jìn)平衡正向移動，提高H₂的產(chǎn)率

CaO消耗CO₂，降低CO₂的濃度，促進(jìn)平衡正向移動，提高H₂的產(chǎn)率

。
（2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

＞

＞

K_Ⅱ。（填“＞”或“=”或“＜”）
②一定溫度下，在容積為1L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	1mol CO2、1mol H2、 1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，則乙容器起始時反應(yīng)速率v_正

＜

＜

v_逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bd

bd

。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
c.c（H₂）=3c（CH₃OH）
d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
Ⅱ．（3）已知電離常數(shù)HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，則向KCN溶液中通入少量CO₂時的離子方程式為

CN^-+H₂O+CO₂═HCN+

HCO

-

3

CN^-+H₂O+CO₂═HCN+

HCO

-

3

。
Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

。