2022-2023學(xué)年福建省福州市八縣（市）一中高二（下）期中化學(xué)試卷

一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．NH4Cl電子式為

  C．CS2的空間充填模型：

  D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol白磷中含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

  B．1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵

  C．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA

  D．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　?。?/h2>

  A．C-H鍵的鍵長(zhǎng)與Si-H鍵的鍵長(zhǎng)

  B．鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

  C．石墨的熔點(diǎn)和金剛石的熔點(diǎn)

  D．面心立方堆積的空間利用率和六方最密堆積的空間利用率
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍

  B．SiC比SiO2熔點(diǎn)高的原因是前者的鍵長(zhǎng)比后者的小

  C．氣體單質(zhì)中可能有π鍵，一定有σ鍵

  D．s-p σ鍵和p-p σ鍵電子云都是軸對(duì)稱
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 5．二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)配位化合物，黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)249℃，可看作是Fe²⁺與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（ C₅

  H

  -

  5

  ）形成的夾心型分子（如圖所示）。下列關(guān)于二茂鐵晶體的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．C5 H - 5 中一定含π鍵

  B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5 H - 5 與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

  C．二茂鐵屬于離子晶體

  D．Fe2+的外圍電子排布式為3d5
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 6．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該分子中所含元素中電負(fù)性最小的是H

  B．該分子中C-F鍵的鍵能大于C-N鍵的鍵能

  C．該分子中所有C原子都為sp2雜化

  D．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：2
  組卷：39引用：2難度：0.6

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二．填空題（共4題，共55分）

• 18．石墨烯和Co及其化合物有著很多優(yōu)良的性能和特性，回答下列問(wèn)題：
  （1）石墨烯研究近年有了長(zhǎng)足發(fā)展。石墨烯與金屬Co可以形成一種插層化合物。其中Co層平行于石墨層，晶胞如圖1中甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖1中乙所示。則該插層化合物的C原子和Co原子個(gè)數(shù)比為

   

  。
  
  （2）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖2所示）。石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1號(hào)C（如圖2中方框所示）與相鄰碳原子間鍵能的變化是

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），氧化石墨烯中C原子的雜化軌道類型為

   

  。
  
  （3）Co的一種氧化物Co₃O₄晶體中O作面心立方最密堆積（如圖3），Co隨機(jī)填充在晶胞中O構(gòu)成的8個(gè)四面體空隙和4個(gè)八面體空隙中，則八面體空隙的中心處于Co₃O₄晶胞中的位置為

   

  。一定溫度下，Co的另一種氧化物CoO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O^2-作密置單層排列，Co²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中（如圖4），已知O^2-的半徑為anm,每平方米面積上分散的CoO的質(zhì)量為

   

  g。（用a、N_A表示）
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 19．超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。金屬卟啉超分子具有的共軛π電子體系（類似石墨的大π鍵）的平面大環(huán)結(jié)構(gòu)有利于電子快速遷移，含鎳卟啉超分子化合物Ni-TPYP的結(jié)構(gòu)和電催化還原CO₂的兩種反應(yīng)途徑如圖所示。回答下列問(wèn)題：
  
  （1）基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）超分子化合物Ni-TPYP中心原子的配位數(shù)為

   

  ，N的雜化類型是

   

  。
  （3）途徑Ⅰ和Ⅱ中Ni-TPYP催化劑參與成鍵的原子分別是

   

  、

   

  。
  （4）一種鎳的砷化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，與鎳原子距離最近且相等的砷原子的個(gè)數(shù)為

   

  。
  
  （5）Ni可以形成多種氧化物，其中一種Ni_xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，部分Ni²⁺被Ni³⁺取代，如圖2所示，其結(jié)果晶體仍呈電中性。則x

   

  1（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：13引用：1難度：0.6

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