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超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。金屬卟啉超分子具有的共軛π電子體系（類似石墨的大π鍵）的平面大環(huán)結(jié)構(gòu)有利于電子快速遷移，含鎳卟啉超分子化合物Ni-TPYP的結(jié)構(gòu)和電催化還原CO2的兩種反應(yīng)途徑如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
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（1）基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
。
（2）超分子化合物Ni-TPYP中心原子的配位數(shù)為
4
4
，N的雜化類型是
sp2
sp2
。
（3）途徑Ⅰ和Ⅱ中Ni-TPYP催化劑參與成鍵的原子分別是
N
N
、
Ni
Ni
。
（4）一種鎳的砷化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，與鎳原子距離最近且相等的砷原子的個(gè)數(shù)為
6
6
。
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（5）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，部分Ni2+被Ni3+取代，如圖2所示，其結(jié)果晶體仍呈電中性。則x
＜
＜
1（填“＞”“＜”或“=”）。

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2；4；sp2；N；Ni；6；＜
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．（1）下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）
    NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
    8019201291190-1092073-571723
    據(jù)此作出的下列判斷中，錯(cuò)誤的是
     

    A、鋁的化合物晶體中不存在離子晶體
    B、表中只有BCl3、干冰是分子晶體
    C、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
    D、不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
    （2）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖（菁優(yōu)網(wǎng)）所示．SiO2晶體中Si原子數(shù)目和Si-O鍵數(shù)目的比例為
     
    ．
    通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
    化學(xué)鍵Si-OSi-SiO=O
    鍵能/KJ?mol-1460176498
    Si（s）+O2（g）
    高溫
     SiO2（s），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
     

    （3）與鋁同周期的磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
    ①三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖菁優(yōu)網(wǎng)）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
     
    ．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
     
    ．
    ②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為
     
    ；
    化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
    （a）
     
     Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    →
     
     Ni+
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
    （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其它鎳原子都在晶胞面上，該晶體的化學(xué)式是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：41引用：1難度：0.5

  • 2．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。
    鎵（31Ga）的M層電子排布式是
     
    ；
    31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是
     
    ；
    Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
    （1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為
     
    。NH3分子中N原子的雜化方式為
     
    雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是
     
    。
    （2）兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為
     
    ，四分子H3PO4脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于
     
    元酸。
    （3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是
     
    。
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    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）。該晶體中，Ti4+和周圍
     
    個(gè)O2-相緊鄰。
    （5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71g?cm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexO中x=
     
    （用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．磷酸鐵鋰是一種新型鋰離子電池電極材料。其特點(diǎn)是放電容量大，價(jià)格低廉，無毒性，不會(huì)造成環(huán)境污染，世界各國正競相實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為
     
    ，該能層具有的原子軌道數(shù)為
     
    ，電子數(shù)為
     
    ；基態(tài)Fe2+與Fe3+單電子數(shù)目之比為
     
    。
    （2）濃磷酸在常溫下呈黏稠狀，原因是.
     
    ，濃磷酸在200～300℃時(shí)脫水生成焦磷酸（化學(xué)式：H4P2O7），焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為
     
    ，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
     
    ，雜化軌道類型為
     
    。
    （3）Li+與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，r（Li+）
     
    r（H-）（填“＞”或“＜”）；原因是
     
    。
    Li2O晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為
     
    g?cm-3（列出計(jì)算式）。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.3
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