人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（12）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
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1．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：6難度：0.9 -
2．能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（ ?。?br />①升高溫度
②增加濃度
③增大壓強(qiáng)
④使用催化劑．組卷：21引用：4難度：0.7 -
3．反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）?2C（氣）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：167引用：73難度：0.9 -
4．溫度為T1時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X （g）+Y（g） ?2Z（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（ ?。?br />
t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 組卷：88引用：13難度：0.6 -
5．向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H，平衡時(shí)c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
（ ?。?/h2>組卷：13引用：3難度：0.6 -
6．在體積均為1.0L的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1mol A和0.2molA，在不同溫度下反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度c（ A）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（ ）組卷：397引用：3難度：0.7 -
7．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）；ΔH＞0（表示吸熱）．平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：76引用：7難度：0.7
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22．已知甲醇與水蒸氣催化重整制氫的反應(yīng)為CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.44kJ?mol-1．回答下列問題：
（1）寫出化工生產(chǎn)過程中有利于提高上述反應(yīng)中甲醇轉(zhuǎn)化率的兩種措施。
（2）科學(xué)家在研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得出甲醇在催化劑表面上發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量如圖1所示，其中附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
寫出此歷程中活化能最小的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）在某催化劑作用下，將1mol CH3OH（g）與1.2mol H2O（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），已知副反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇件隨溫度的變化情況如圖2所示。（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）
①該催化重整制氫反應(yīng)的適宜溫度為．
②若X、Y點(diǎn)坐標(biāo)分別為（280，98）、（280，96），則此時(shí)H2、CO的濃度分別為、。（保留兩位小數(shù)）
③300℃時(shí)向一剛性密閉容器中充入一定量的CH3OH（g），壓強(qiáng)為5.0MPa,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）．經(jīng)th后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，則th內(nèi)v（CH3OH）=MPa?h-1，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）組卷：4引用：1難度：0.5 -
23．化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。
（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。
①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到效應(yīng)。
②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是（填字母序號(hào)）。
a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3
③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會(huì)成為氧化SO2 的主要物質(zhì)，于是認(rèn)為，當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時(shí)，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是。
（2）燃煤煙氣中含有NOx和SO2．工業(yè)上常用亞氯酸鈉（NaClO2）對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處理。
已知：酸性條件下，ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-．ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化NOx或SO2。
I．在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過程：調(diào)節(jié)NaClO2 吸收液的pH 為5，向其中通入含NO 的模擬煙氣。
①測(cè)得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為。
②測(cè)得脫硝效率（即NO 的吸收率）隨溫度變化的曲線如圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是。
Ⅱ．在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、脫硫過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2 和NO （體積比2：1）的模擬煙氣。
③測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42- 和Cl-，其中c（SO42-）=a mol/L，c（Cl-）=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計(jì)算脫硝效率為。組卷：116引用：2難度：0.5