當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年天津市靜海一中高三（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1mol A和0.2molA，在不同溫度下反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）達到平衡，平衡時A的物質(zhì)的量濃度c（ A）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．反應(yīng) A（g）+B（s）?2C（g）△S＞0、△H＜0

B．A的轉(zhuǎn)化率：a（狀態(tài)Ⅱ）＞a（狀態(tài)Ⅲ）

C．體系中c（C）：c（C，狀態(tài)Ⅱ）＞（C，狀態(tài)Ⅲ）

D．化學(xué)平衡常數(shù)：K （狀態(tài)Ⅰ）=K （狀態(tài)Ⅲ）＞K（狀態(tài)Ⅱ）

【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：397引用：3難度：0.7

相似題

1．煤是重要的化石燃料和化工原料，有關(guān)煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。
I．煤的催化氣化生成CO，主要反應(yīng)為：①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H
堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機理：
②K₂CO₃（s）+2C（s）?2K（g）+3CO（g）△H₁=+899.4kJ?mol^-1
③2K（g）+CO₂（g）?K₂O（s）+CO（g）△H₂=-98.4kJ?mol^-1
④K₂O（s）+CO₂（g）?K₂CO₃（s）△H₃=-456.0kJ?mol^-1
（1）由此計算△H=

（2）在2L的密閉容器中進行投入1molC和3molCO₂催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①，CO的物質(zhì)的量分數(shù)φ（CO）/%隨溫度和壓強的變化曲線如圖，根據(jù)圖象回答下列問題：

①若在900℃，壓力為P₃條件下反應(yīng)經(jīng)過10min達到平衡，則0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）為

。
②該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

。
A．v（CO₂）_正=2v（CO）_逆
B．CO₂和CO的濃度之比為1：2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
③圖中壓強（P₁、P₂、P₃、P₄）的大小順序為：

。其判斷的理由是

。
④可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。反應(yīng)①在圖中A點的總壓強為1MPa,列式計算A點的平衡常數(shù)K_p=

。
II．煤氣的甲烷化是煤綜合利用的重要方法。其基本反應(yīng)為：
反應(yīng)①：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=-219.3kJ?mol^-1
反應(yīng)生成的水與CO發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)②：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-38.4kJ?mol^-1
離開反應(yīng)器的混合氣體的組成取決于原料氣的組成、壓強和溫度，圖2表示
φ
（
H
2
）
φ
（
CO
）
比為3.8時二氧化碳含量對合成氣轉(zhuǎn)化達到平衡的影響。
由圖象可知，隨離開反應(yīng)器的混合氣體中二氧化碳的含量增加，達到平衡時甲烷的量

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），其原因為

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
解析
2．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
（1）壓強P₁

P₂（填＜或＞）
（2）體積（a+b）

（c+d）（填＜或＞）
（3）溫度t₁℃

t₂℃（填＜或＞）
（4）△H值是

（填正、負）
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：6難度：0.3
解析
3．合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是

（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行？

（填“能”或“不能”）．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：4難度：0.5
解析

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