化學工作者一直在積極探索影響大氣質量的因素及改善措施。
（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產生的。
①氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到

丁達爾

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效應。
②大氣中的SO₂轉化為硫酸鹽的過程中，以下物質能起氧化作用的是

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（填字母序號）。
a.O₂        b.H₂S        c.NH₃       d.O₃
③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NO_x會成為氧化SO₂ 的主要物質，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是

汽車尾氣中含NO_x，能將SO₂氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量

汽車尾氣中含NO_x，能將SO₂氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量

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（2）燃煤煙氣中含有NO_x和SO₂．工業(yè)上常用亞氯酸鈉（NaClO₂）對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。
已知：酸性條件下，ClO₂^-會轉化成ClO₂和Cl^-．ClO₂是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NO_x或SO₂。
I．在實驗室模擬脫硝過程：調節(jié)NaClO₂ 吸收液的pH 為5，向其中通入含NO 的模擬煙氣。
①測得脫硝反應后，溶液中的陰離子為NO₃^-和Cl^-，則脫硝反應的離子方程式為

5NO+3ClO₂+4H₂O=5NO₃^-+3Cl^-+8H⁺

5NO+3ClO₂+4H₂O=5NO₃^-+3Cl^-+8H⁺

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②測得脫硝效率（即NO 的吸收率）隨溫度變化的曲線如圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是

吸收液pH為5，顯酸性，NaClO₂轉化成ClO₂，溫度升高，ClO₂氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生

吸收液pH為5，顯酸性，NaClO₂轉化成ClO₂，溫度升高，ClO₂氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生

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Ⅱ．在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程：調節(jié)NaClO₂吸收液的pH為5，向其中通入含SO₂ 和NO （體積比2：1）的模擬煙氣。
③測得脫硝、脫硫反應后，溶液中的陰離子為NO₃^-、SO₄^2- 和Cl^-，其中c（SO₄^2-）=a mol/L，c（Cl^-）=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為

（

8

b

-

4

a

）

3

a

×

100

%

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