2021-2022學(xué)年河南省洛陽市創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高二（上）第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．煤炭作為我國的基礎(chǔ)能源，在我國一次能源生產(chǎn)和消費(fèi)結(jié)構(gòu)中，比重一直保持在65%以上；煤炭行業(yè)作為我國的上游產(chǎn)業(yè)，其價(jià)格波動(dòng)將對我國各相關(guān)產(chǎn)業(yè)乃至實(shí)體經(jīng)濟(jì)構(gòu)成深遠(yuǎn)影響。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物

  B．推廣使用“清潔煤”可以減少CO2的排放

  C．煤炭發(fā)電、植物光合作用都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化

  D．利用煤燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的主要研究方向
  組卷：1引用：2難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．某激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布圖：

  B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)

  C．在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個(gè)

  D．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)獲得的光譜為發(fā)射光譜
  組卷：35引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　?。?/h2>

  A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

  B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

  C．鋁片不用特殊方法保存

  D．生鐵比純鐵更易生銹
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析

• 4．一定條件下，M、N、P的起始濃度分別是0.2mol?L^-1、0.7mol?L^-1、0.4mol?L^-1，可逆反應(yīng)M（g）+2N（g）?2P（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是（　?。?/h2>

  A．c（N）=0.3mol?L-1

  B．c（P）+c（N）=1.2mol?L-1

  C．c（M）+c（N）=1.5mol?L-1

  D．c（M）+c（N）+c（P）=1.15mol?L-1
  組卷：37引用：2難度：0.4

  解析

• 5．向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色透明的溶液。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．[Cu（NH3）4]2+對藍(lán)色光有較好的吸收效果

  B．沉淀溶解是因?yàn)樯闪伺浜衔镫x子[Cu（NH3）4]2+

  C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不到類似的現(xiàn)象

  D．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在元素周期表中，R元素的方格中注明“3d⁵4s²”，下列推斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．R元素位于ds區(qū)

  B．R的基態(tài)原子核外電子排布式可簡寫為[Ar]3d54s2

  C．R元素的基態(tài)原子核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

  D．R元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
  組卷：58引用：6難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．常溫下，濃度均為0.2mol?L^-1的A、B、C、D四種溶液，分別是Na₂SO₃溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液和HClO溶液中的一種，它們的pH由大到小的順序是A＞B＞C＞D[已知常溫下[K_al（H₂SO₃）=1.4×10^-2，K₂（H₂SO₃）=6.0×10^-8，K_a（CH₃COOH）=1.6×10^-5，K_a（HClO）=4×10^-8，K_b（NH₃?H₂O）=1.6×10^-5，lg2=0.3]。
  回答下列問題：
  （1）A溶液的溶質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式），其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）常溫下，將上述B和C兩種溶液等體積混合（忽略溶液混合后的體積變化）：
  ①寫出B和C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②充分反應(yīng)后，所得溶液中微粒有

   

  種，其中c（OH^-）=

   

  。
  （3）常溫下，將上述C和D溶液分別加水稀釋：
  ①若要達(dá)到相同的pH，C溶液所加水的體積

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）D溶液所水的體積。
  ②若D溶液加水稀釋至原溶液體積的200倍，此時(shí)D溶液的pH=

   

  。
  （4）常溫下，將上述A和D兩種溶液等體積混合，溶液混合后各離子濃度由大到小的關(guān)系為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 19．隨著全球氣候變暖，對碳的化合物的轉(zhuǎn)化研究和應(yīng)用已成為當(dāng)今科研的熱點(diǎn)。反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₁=-41.2kJ?mol^-1和反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂是科研中常用的兩個(gè)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知反應(yīng)Ⅲ：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH₃=-1351.8kJ?mol^-1；
  反應(yīng)Ⅳ：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₄=-483.6kJ?mol^-1，則ΔH₂=

   

  。
  （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molCO（g）和xmol H₂O（g），僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)φ（H₂）與n（H₂O）的關(guān)系如圖所示。
  ①a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?

   

  （填標(biāo)號）。
  ②b點(diǎn)為φ（H₂）最大的點(diǎn)此時(shí)體系中N（C）：N（H）：N（O）=

   

  。
  （3）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量CO（g）、H₂O（g），此時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為p₁，在一定條件下同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為p₂，則p₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）p₂，理由是

   

  。
  （4）在2L恒容密閉容器中充入2molCO（g）、2molH₂O（g），在一定溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)測得c（H₂）=0.2mol?L^-1，c（H₂O）=0.6mol?L^-1。該溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  （用分?jǐn)?shù)表示）。
  （5）在恒溫恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：2的比例通入CO（g）、H₂O（g），在某條件下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測得H₂的凈反應(yīng)速率v=k₁c（CO）?c（H₂O）-k₂c（CO₂）（k₁、k₂分別為反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)），可推測H₂濃度隨時(shí)間變化的趨勢為

   

  ，理由是

   

  。
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析