常溫下，濃度均為0.2mol?L^-1的A、B、C、D四種溶液，分別是Na₂SO₃溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液和HClO溶液中的一種，它們的pH由大到小的順序是A＞B＞C＞D[已知常溫下[K_al（H₂SO₃）=1.4×10^-2，K₂（H₂SO₃）=6.0×10^-8，K_a（CH₃COOH）=1.6×10^-5，K_a（HClO）=4×10^-8，K_b（NH₃?H₂O）=1.6×10^-5，lg2=0.3]。
回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液的溶質(zhì)為

NH₃?H₂O

NH₃?H₂O

（填化學(xué)式），其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

K_b=

c

（

N

H

4

+

）

×

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

K_b=

c

（

N

H

4

+

）

×

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

。
（2）常溫下，將上述B和C兩種溶液等體積混合（忽略溶液混合后的體積變化）：
①寫出B和C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺

SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺

。
②充分反應(yīng)后，所得溶液中微粒有

6

6

種，其中c（OH^-）=

1×10^-13mol?L^-1

1×10^-13mol?L^-1

。
（3）常溫下，將上述C和D溶液分別加水稀釋：
①若要達(dá)到相同的pH，C溶液所加水的體積

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）D溶液所水的體積。
②若D溶液加水稀釋至原溶液體積的200倍，此時(shí)D溶液的pH=

3.9

3.9

。
（4）常溫下，將上述A和D兩種溶液等體積混合，溶液混合后各離子濃度由大到小的關(guān)系為

c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。