隨著全球氣候變暖，對碳的化合物的轉(zhuǎn)化研究和應用已成為當今科研的熱點。反應Ⅰ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH1=-41.2kJ?mol-1和反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2是科研中常用的兩個反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知反應Ⅲ：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）ΔH3=-1351.8kJ?mol-1；
反應Ⅳ：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH4=-483.6kJ?mol-1，則ΔH2=-49.5kJ/mol-49.5kJ/mol。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molCO（g）和xmol H2O（g），僅發(fā)生反應Ⅰ，測得平衡體系中H2的體積分數(shù)φ（H2）與n（H2O）的關系如圖所示。
①a、b、c三點對應CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為 c＞b＞ac＞b＞a（填標號）。
②b點為φ（H2）最大的點此時體系中N（C）：N（H）：N（O）=1：2：21：2：2。
（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量CO（g）、H2O（g），此時容器內(nèi)的總壓強為p1，在一定條件下同時發(fā)生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ達到平衡后，容器內(nèi)的總壓強為p2，則p1＞＞（填“＞”“＜”或“=”）p2，理由是 反應Ⅰ達到平衡時，氣體分子數(shù)不變，反應Ⅱ達到平衡時，氣體分子數(shù)減少，所以平衡時的壓強比起始時的壓強小反應Ⅰ達到平衡時，氣體分子數(shù)不變，反應Ⅱ達到平衡時，氣體分子數(shù)減少，所以平衡時的壓強比起始時的壓強小。
（4）在2L恒容密閉容器中充入2molCO（g）、2molH2O（g），在一定溫度下同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，達到平衡時測得c（H2）=0.2mol?L-1，c（H2O）=0.6mol?L-1。該溫度下，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=415415（用分數(shù)表示）。
（5）在恒溫恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：2的比例通入CO（g）、H2O（g），在某條件下同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，實驗測得H2的凈反應速率v=k1c（CO）?c（H2O）-k2c（CO2）（k1、k2分別為反應Ⅰ、反應Ⅱ的速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關），可推測H2濃度隨時間變化的趨勢為 先增大得快，后增大減慢，最終保持不變先增大得快，后增大減慢，最終保持不變，理由是 開始只發(fā)生反應Ⅰ且反應較快，隨著產(chǎn)物濃度增大，發(fā)生反應Ⅱ，消耗了氫氣開始只發(fā)生反應Ⅰ且反應較快，隨著產(chǎn)物濃度增大，發(fā)生反應Ⅱ，消耗了氫氣。
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【答案】-49.5kJ/mol；c＞b＞a；1：2：2；＞；反應Ⅰ達到平衡時，氣體分子數(shù)不變，反應Ⅱ達到平衡時，氣體分子數(shù)減少，所以平衡時的壓強比起始時的壓強??；；先增大得快，后增大減慢，最終保持不變；開始只發(fā)生反應Ⅰ且反應較快，隨著產(chǎn)物濃度增大，發(fā)生反應Ⅱ，消耗了氫氣
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3