2022-2023學年四川省宜賓四中高二（上）期中化學試卷

一．選擇題：本題共10小題，每小題5分，共50分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

  B．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

  C．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

  D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 2．在下列各說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應

  B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)

  C．已知C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

  D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：203引用：5難度：0.5

  解析

• 3．已知反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　　）

  A．v（N2）=2.8mol?L-1?min-1

  B．v（NO2）=0.09mol?L-1?s-1

  C．v（CO）=0.2mol?L-1?s-1

  D．v（CO2）=4.0mol?L-1?min-1
  組卷：16引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．①

  B．②③④

  C．③④

  D．①②③
  組卷：110引用：59難度：0.7

  解析

二、第II卷（非選擇題50分）

• 13．小明同學認為FeCl₃與KI能發(fā)生反應，且該反應具有一定限度，設計如下探究活動進行實驗：
  Ⅰ．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5～6滴FeCl₃稀溶液；
  Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置；
  Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液；
  （1）現(xiàn)象

   

  說明該反應確實已經發(fā)生。從實驗設計來看，該實驗中試劑KI必須過量，原因是　

   

  。
  （2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液[假設溶質全部為Fe（SCN）₃]，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
  猜想一：

   

  。
  猜想二：Fe³⁺仍有殘余，生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
  為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
  信息一：乙醚是典型的有機溶劑，微溶于水，密度為0.71g/mL，I₂、Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆過程，一般無法完全進行
  信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
  結合新信息，現(xiàn)小明和小紅分別設計實驗方案驗證猜想一和猜想二，并將實驗信息與他們得出的結論記錄如下：
  ①請完成如表
  

  實驗操作	現(xiàn)象和結論
  步驟一：取II后水層樣液，加入K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液	產生暗藍色沉淀，猜想一   。 （填“成立”或“不成立”）
  步驟二：   （請寫出實驗步驟）	乙醚層呈紅色，猜想二   。 （填“成立”或“不成立”）

  根據步驟一和步驟二的結論，請寫出I中發(fā)生反應的離子方程式：

   

  ；
  ②小紅認為，步驟一和步驟二都可以單獨證明該反應是否存在限度，但教師審核后認為，步驟二對應的現(xiàn)象實際上不足以說明猜想二成立，也不能說明反應是否存在限度，請你試說明教師的理由

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 14．為減少溫室效應，可將CO₂轉化成其它可燃物質，如CH₃OH等。探究CO₂合成CH₃OH的反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.5kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂=-92.4kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應I，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：
  
  ①達到平衡的時刻是

   

  min（填“3”或“10”）。
  ②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是

   

  。
  a.容器壓強不變
  b.混合氣體的平均摩爾質量不變
  c.v（CH₃OH）=v（H₂O）
  d.c（CH₃OH）=c（H₂O）
  ③為了提高H₂的轉化率，可采取

   

  （填“增大”或“減小”）CO₂濃度的措施。
  ④該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ⑤如圖表示在密閉容器中上述反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是

   

  ；b時改變的條件可能是

   

  。
  
  （3）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列實驗測定CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  其中縱坐標表示CO₂平衡轉化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

   

  。
  （4）為同時提高CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率，應選擇的反應條件為

   

  （填字母代號）。
  A．高溫、高壓
  B．高溫、低壓
  C．低溫、高壓
  D．低溫、低壓
  （5）在一固定容積的密閉容器中進行反應Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），當溫度為850℃時，K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見表：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

  ①此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是

   

  （填代號）。
  A．v（正）＞v（逆）
  B．v（正）＜v（逆）
  C．v（正）=v（逆）
  D．無法判斷
  ②在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應中H₂（g）的轉化率

   

  （“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產中，通過此方法使容器內氣體壓強增大以加快反應，卻意外發(fā)現(xiàn)H₂（g）的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是：

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析