小明同學(xué)認(rèn)為FeCl₃與KI能發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)具有一定限度，設(shè)計(jì)如下探究活動進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5～6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置；
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液；
（1）現(xiàn)象

溶液呈棕黃色

溶液呈棕黃色

說明該反應(yīng)確實(shí)已經(jīng)發(fā)生。從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)來看，該實(shí)驗(yàn)中試劑KI必須過量，原因是　

三價(jià)鐵離子顯黃色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分析

三價(jià)鐵離子顯黃色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分析

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（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液[假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）₃]，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：

Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺

Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺

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猜想二：Fe³⁺仍有殘余，生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚是典型的有機(jī)溶劑，微溶于水，密度為0.71g/mL，I₂、Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆過程，一般無法完全進(jìn)行
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結(jié)合新信息，現(xiàn)小明和小紅分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想一和猜想二，并將實(shí)驗(yàn)信息與他們得出的結(jié)論記錄如下：
①請完成如表

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取II后水層樣液，加入K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液	產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，猜想一 不成立 不成立 。 （填“成立”或“不成立”）
步驟二： 往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層 往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層 （請寫出實(shí)驗(yàn)步驟）	乙醚層呈紅色，猜想二 成立 成立 。 （填“成立”或“不成立”）

根據(jù)步驟一和步驟二的結(jié)論，請寫出I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

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②小紅認(rèn)為，步驟一和步驟二都可以單獨(dú)證明該反應(yīng)是否存在限度，但教師審核后認(rèn)為，步驟二對應(yīng)的現(xiàn)象實(shí)際上不足以說明猜想二成立，也不能說明反應(yīng)是否存在限度，請你試說明教師的理由

不知生成的I₂還是Fe（SCN）₃使乙醚層呈紅色

不知生成的I₂還是Fe（SCN）₃使乙醚層呈紅色

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