為減少溫室效應，可將CO₂轉化成其它可燃物質，如CH₃OH等。探究CO₂合成CH₃OH的反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.5kJ?mol^-1
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂=-92.4kJ?mol^-1
Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
回答下列問題：
（1）ΔH₃=

+43.9

+43.9

kJ?mol^-1。
（2）已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應I，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：

①達到平衡的時刻是

10

10

min（填“3”或“10”）。
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是

ab

ab

。
a.容器壓強不變
b.混合氣體的平均摩爾質量不變
c.v（CH₃OH）=v（H₂O）
d.c（CH₃OH）=c（H₂O）
③為了提高H₂的轉化率，可采取

增大

增大

（填“增大”或“減小”）CO₂濃度的措施。
④該反應的平衡常數K=

5.3

5.3

。
⑤如圖表示在密閉容器中上述反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是

升溫

升溫

；b時改變的條件可能是

減小生成物的濃度

減小生成物的濃度

。

（3）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列實驗測定CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。

其中縱坐標表示CO₂平衡轉化率的是圖

乙

乙

（填“甲”或“乙”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

p₁、p₂、p₂

p₁、p₂、p₂

；圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

T₁時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，壓強改變對平衡幾乎沒有影響

T₁時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，壓強改變對平衡幾乎沒有影響

。
（4）為同時提高CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率，應選擇的反應條件為

C

C

（填字母代號）。
A．高溫、高壓
B．高溫、低壓
C．低溫、高壓
D．低溫、低壓
（5）在一固定容積的密閉容器中進行反應Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），當溫度為850℃時，K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

①此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是

B

B

（填代號）。
A．v（正）＞v（逆）
B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）=v（逆）
D．無法判斷
②在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應中H₂（g）的轉化率

不變

不變

（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產中，通過此方法使容器內氣體壓強增大以加快反應，卻意外發(fā)現H₂（g）的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是：

壓強增大使水蒸氣液化，平衡向右移動

壓強增大使水蒸氣液化，平衡向右移動

。