2021-2022學(xué)年江西省九江三中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）

• 1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍?！?/label>

  B．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！?/label>

  C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！?/label>

  D．李商隱《相見(jiàn)時(shí)難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?/label>
  組卷：96引用：4難度：0.4

  解析

• 2．下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑

  B．在糖果制作過(guò)程中添加著色劑

  C．牛奶在冰箱里保存

  D．未成熟的獼猴桃與成熟蘋果一起密封放置
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，方程式中的Q值增大

  B．若該反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2mol SO2（g）被氧化

  C．將2mol SO3（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收QkJ的熱量

  D．2mol SO2、1mol O2分子中的鍵能總和大于2mol SO3分子中的鍵能
  組卷：33引用：11難度：0.6

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=a,C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH=b,則a＜b

  B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×57.3kJ/mol

  D．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

  B．升高溫度，可以提高活化分子的能量，會(huì)減慢反應(yīng)速率

  C．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒(méi)變，但可以加快反應(yīng)速率

  D．通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率
  組卷：14引用：5難度：0.7

  解析

• 6．HBr被O₂氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成：
  Ⅰ．HBr（g）+O₂（g）═HOOBr（g）；
  Ⅱ．HOOBr（g）+HBr（g）═2HOBr（g）；
  Ⅲ．HOBr（g）+HBr（g）═H₂O（g）+Br₂（g）被氧化為Br₂（g）放出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

  B．Ⅰ的反應(yīng)速率最慢

  C．HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定

  D．熱化學(xué)方程式為：4HBr（g）+O2（g）═2H2O（g）+2Br2（g）ΔH=-12.67kJ?mol-1
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題（17-20題，共52分）

• 19．研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
  

  系列 實(shí)驗(yàn)Ⅰ	裝置	滴管中的試劑	試管中的試劑	操作	現(xiàn)象
  i		1mL水	4mL0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液	振蕩	溶液顏色略微變淺
  ii		1mL18.4mol?L-1濃硫酸		振蕩	溶液橙色明顯變深
  iii		1mL6mol?L-1NaOH溶液		振蕩
  iv		3滴濃KI溶液	iii中溶液	振蕩	無(wú)明顯現(xiàn)象
  v		過(guò)量稀硫酸	iv中溶液	邊滴邊振蕩	溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈綠色

  已知：資料1：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺ΔH=+13.8kJ/mol；
  資料2：+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為綠色。
  （1）iii和i對(duì)比，推測(cè)iii的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）ii和i對(duì)比，ii中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c（H⁺）增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？

   

  （填“是”或“否”），理由是

   

  。
  （3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)iv與v,可知：在

   

  條件下，+6價(jià)Cr被還原為

   

  ，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）為進(jìn)一步確定鉻（VI）鹽溶液的氧化性與酸堿性的關(guān)系，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
  Ⅰ.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a和b：
  

  序號(hào)	操作	現(xiàn)象
  a	向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH約為9）3滴	溶液變綠色
  b	向2mLpH=8的0.1mol/L的K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴	溶液沒(méi)有明顯變化

  ①用離子方程式解釋a中現(xiàn)象：

   

  。
  Ⅱ.繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)c：
  

  序號(hào)	操作	現(xiàn)象
  c	向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴	溶液變黃色

  為了說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)d：向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol/LK₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。
  ①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)d的目的是

   

  。
  ②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋c中現(xiàn)象：

   

  。
  ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)a～c,可推測(cè)：Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。
  a.堿性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
  b.

   

  。
  ④向?qū)嶒?yàn)c所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)。該現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 20．回答下列問(wèn)題。
  （1）已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
  ①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH₁=-197kJ?mol^-1K₁=a
  ②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） ΔH₂=-143kJ?mol^-1K₂=b
  ③NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） ΔH₃=mkJ?mol^-1K₃=c
  則m的數(shù)值為

   

  ，c與a、b之間的關(guān)系為

   

  。
  （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在相同溫度、容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的濃度均不再變化
  B.v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO₂）
  C.n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：1：1：1
  D.H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
  E.容器中混合氣體的密度保持不變
  （3）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO₂（g）可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO和2molNO，分別在T₁、T₂溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n（CO₂）隨時(shí)間（t）變化情況見(jiàn)表：
  

  時(shí)間/s	0	2	4	6	8	10
  甲容器（T1） n（CO2）/mol	0	0.72	1.20	1.60	1.60	1.60
  乙容器（T2） n（CO2）/mol	0	0.60	1.00	1.40	1.70	1.70

  ①T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”下同），該反應(yīng)ΔH

   

  0。
  ②甲容器中，2～4s內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  。
  ③乙容器中NO平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，T₁溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ④該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.增大NO濃度
  b.移去部分N₂
  c.壓縮容器體積
  d.改用高效催化劑
  e.保持容器體積不變加入惰性氣體
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析